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(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式：________。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是__________。

(3)BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是____。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子的成鍵能力，分析BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中， 除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因：_______________。

(4)NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑”，NaBH4的電子式為_________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作 Na2B4O710H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)B(OH)4]-(合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成 Na2[B4O5(OH)4]8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是______________(填字母)。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．金屬鍵 E．范德華力

(6)磷化硼(BP)可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，其晶胞如圖所示，在BP晶胞中P占據(jù)的是硼原子堆積的_____(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)空隙。建立如圖所示坐標(biāo)系，可得晶胞中A、C處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則N處的P原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。若晶胞中硼原子和磷原子之間的最近核間距為a pm，則晶胞邊長(zhǎng)為____________cm。

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6 kJ·mol-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1) △H3

(1)若反應(yīng)Ⅲ在一定溫度下可自發(fā)進(jìn)行，則△H3_____(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4 kJg-1，則△H3=___kJmol-1。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1＜0中，v逆=k逆c2()，v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1 L的密閉容器中充入1 mol CH2=CH2(g)和1 mo1O2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)過(guò)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，CH2=CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為40%，則010 min內(nèi)v(O2)=_________，=______(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)下列有關(guān)環(huán)氧乙烷制備的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

A.由圖1可知，進(jìn)料氣體的初始溫度對(duì)環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大，可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度的影響不大

B.由圖2可知，原料氣的流速加快，乙烯轉(zhuǎn)化率下降，主要是原料氣與催化劑接觸時(shí)間過(guò)短造成

C.若進(jìn)料氣中氧氣比例增大，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低，其主要原因是部分乙烯、環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水

(5)一種以天然氣為燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6%～10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質(zhì)。

a極上的電極反應(yīng)式為_____；若電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為_____L。

A．1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B．有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)

C．有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2mol NaOH

A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

下列說(shuō)法正確的是( )

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

C.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，說(shuō)明 Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜

D.加熱和H2逸出對(duì)CO32-水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的

A.遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B.滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol

D.該分子中的所有原子可能共平面

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀__________mol。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含原子數(shù)為0.2NA

B.10 mL 12 mol/L 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得氯氣的分子數(shù)0.03NA

C.0.1 mol CH4與0.4 mol Cl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，6 g乙酸中C-H鍵的數(shù)目為0.3NA

【題目】有機(jī)物鄰二乙烯苯廣泛用于制造離子交換樹脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于鄰二乙烯苯的說(shuō)法正確的是( )

A.1mol 鄰二乙烯苯含有5 mol碳碳雙鍵

B.所有的原子不可能在同一平面

C.能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生聚合反應(yīng)

D.苯環(huán)上的二氯取代物有4種(不含立體異構(gòu))