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(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其電離常數的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物質的量濃度的NaOH溶液，寫出反應的離子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波體積的變化)。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃時亞磷酸的電離常數的值為K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,則NaH2PO3溶液顯性_____(填“酸”“堿”或“中”)，原因是____(結合化學用語及數據計算進行解釋)

(3)已知HF的電離常數的值為K=3.6×10-4,將足量HF溶液和Na2HPO3溶液反應，其離子方程式為______。

(4)亞磷酸具有強還原性�；瘜W實驗小組利用滴定法測定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10 molL-1的高錳酸鉀溶液進行滴定，反應的離子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。

三次滴定實驗的數據分別如下:

①亞磷酸溶液的物質的量濃度為______。

②關于該實驗下列說法正確的是______(填寫序號)。

a 取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤洗，導致結果偏低

b 盛高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，導致結果偏高

c 滴定過程中眼睛只注視滴定管中液面變化，并做好記錄

d 錐形瓶未干燥底部有水，會導致結果偏低

【題目】為研究溫度對反應2H2S（g）2H2（g） +S2（g）的影響，興趣小組進行如下探究:向三個體積均為2L的恒容密團容器（A1、A2、A3）中分別加入等量的H2S，進行H2S分解實驗。在T1、T2、T3，下測得H2的物質的量與時間的關系如下圖所示:

（1）該反應的△H____0（填“＞”“＜”或“=”，下同），T2、T3溫度下的平衡常數K2______K3。

（2）T1溫度下，前5min用S2（g）表示的反應速率為_____。

（3）圖中P、Q、M三點逆反應速率由小到大的順序是_____。

（4）已知v正=k正c2（H2S）,v逆=k逆c2（H2）c（S2）, 溫度為T1時，k逆=3.4k正。則該溫度下的化學平衡常數的值為___（保留小數點后兩位數字）。

（5）在A容器中，下列選項中能標志反應2H2S（g）2H2（g） +S2（g）達到平衡的是___（填寫序號）。

a v正（H2S）=2v逆（S2） b H2和S2的濃度之比為2;1

c 密度不再變化 d 平均相對分子質量不再發生變化

A.在b極區產生的氣體是H2

B.a極的電極反應式為NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C.溶液中的Cl-移向a極區

D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，NH4Cl的利用率不變

【題目】汽車尾氣中CO、在一定條件下可發生反應，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和，的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10min內該反應的平均反應速率________

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經達到平衡狀態的是________（填序號）

A.容器內混合氣體顏色不再變化

B.容器內的壓強保持不變

C.容器內混合氣體密度保持不變

下列說法正確的是

A.平衡常數：K甲＞K乙

B.a=0.4

C.若乙容器l0min達到平衡.則用S（g）表示的反應速率為0.005molL-1min-1

D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達到平衡時b=0.2

A.半導體電極的電極反應式4OH -4e-=2H2O+O2↑

B.電解一段時間后，溶液的pH減少

C.電解質溶液中的陰離子移向半導體電極

D.整個過程中實現了太陽能—化學能—電能

A.使用催化劑時反應的速率主要決定于第②步

B.縮小體積可加快該反應速率，是因為增大了活化分子百分數

C.使用催化劑降低反應的焓變，降低溫度有利于產物的生成

D.升高溫度，平衡常數減小

A.W點溶液中：c（H+）=c（OH-）

B.pH=8時溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

C.室溫時NH3·H2O的電離平衡常數的值為10-9.25

D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何條件下二者不可能相互轉化

C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數目

D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產生沉淀，該沉淀一定是Fe（OH）3

【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn-NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是（ ）

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區移向正極區