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(1)寫出步驟I中主要反應的化學方程式_______。

(2)步驟II中可用鹽酸代替H2SO4與H2O2的混合液，但缺點是___________。

(3)步驟III①中Na2CO3溶液的作用是__________。

(4)若在實驗室煅燒 CaCO3，所需硅酸鹽材質的儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______(填儀器名稱)。

(5)操作①的步驟是______、________、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用乙醇和水的混合液代替水的優點是_______。

(6)CoCl26H2O晶體受熱易分解，取119g該晶體加熱至某一溫度，得到CoCl2xH2O晶體83g，則x=_____。

有關數據列表如下：

請按要求回答下列問題：

（1）寫出A裝置中的化學反應方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____；

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）

a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．

①紅磷與白磷 ②35Cl與37Cl ③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統命名法給下列有機物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）寫出下列有機反應的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反應：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應：_____

③甲醛與新制氫氧化銅反應：_____

已知：+H2O

（1）A 的結構簡式是__。

（2）A→B 的反應類型是__。

（3）C 中含有的官能團是__。

（4）物質 a 的分子式為 C6H7N，其分子中有__種不同化學環境的氫原子。

（5） I 能與 NaHCO3 反應生成 CO2，D+I→J 的化學方程式是__。

（6） 芳香化合物 L 的結構簡式是__。

（7）還可用 A 為原料，經如下間接電化學氧化工藝流程合成 C，反應器中生成 C 的離子方程式是__。

已知：Ⅰ．N2H4·H2O 的結構如圖（…表示氫鍵）。

Ⅱ．N2H4·H2O 沸點 118 ℃，具有強還原性。

（1）將 Cl2 通入過量 NaOH 溶液中制備 NaClO，得到溶液 X，離子方程式是__。

（2）制備水合肼：將溶液 X 滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖 a（夾持及控溫裝置已略）。充分反應后，A 中的溶液經蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進一步處理還可獲得副產品 NaCl 和Na2CO3·10H2O。

①A 中反應的化學方程式是__。

②冷凝管的作用是__。

③若滴加 NaClO 溶液的速度較快時，水合肼的產率會下降，原因是__。

④NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲線如圖 b。由蒸餾后的剩余溶液獲得 NaCl 粗品的操作是__。

（3）水合肼在溶液中可發生類似 NH3·H2O 的電離，呈弱堿性；其分子中與 N 原子相連的 H 原子易發生取代反應。

①水合肼和鹽酸按物質的量之比 1∶1 反應的離子方程式是__。

②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進材料，由水合肼與 DEC（ ）發生取代反應制得。碳酰肼的結構簡式是__。

A.常溫下，1mol丁香油酚只能與1molBr2反應

B.丁香油酚不能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.1mol香蘭素最多能與3molH2發生加成反應

D.用酸性KMnO4溶液不能鑒別丁香油酚和香蘭素

【題目】為探究一溴環己烷（）與NaOH 的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三種實驗方案。

甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則可證明發生了消去反應。

乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。

丙：向反應混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液顏色變為紫色，則可證明發生了水解反應。

其中正確的是（　　）

A.甲B.乙

C.丙D.上述實驗方案都不正確

【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

（1） 經檢驗生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學方程式是__。

（2）對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設，進行實驗Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產生少量氣泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應的離子方程式是__。

②依據Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學認為假設ⅱ不成立，乙同學不同意甲同學的觀點，理由是__。

③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設計如下實驗：

將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調節溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）

（3）結合方程式，運用化學反應原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。

（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。

實驗Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pHspan>＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無明顯現象。

實驗Ⅵ：__（填實驗操作和現象），說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。

（5）綜合上述實驗，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是__。

反應1 反應2

（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS 礦。

①反應 2 中有 S 單質生成，離子方程式是__。

② 實驗表明溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是__。

（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機理相似，發生反應1 和反應3：LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑

①在酸性環境中，LiCoO2 浸出 Co2+的總反應的離子方程式是__。

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，Ag+對鈷浸出率有影響，實驗研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度 Ag+的溶液，鈷浸出率（圖 1）和溶液 pH（圖 2）隨時間變化曲線如下：

圖1 不同濃度Ag+作用下鈷浸出率變化曲線 圖2 不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線

Ⅰ．由圖 1 和其他實驗可知，Ag+能催化浸出 Co2+，圖 1 中的證據是__。

Ⅱ．Ag+是反應 3 的催化劑，催化過程可表示為： 反應 4：Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+

反應 5：……

反應 5 的離子方程式是__。

Ⅲ．由圖 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加時大，結合反應解釋其原因：__。

A.分子式為C15H12O5

B.1 mol 該物質與4mol NaOH恰好完全反應

C.該物質在濃硫酸作用下可發生消去反應

D.該物質可以和溴水發生取代反應和加成反應