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(1)已知 1mol 分子分解為單個原子所需要的能量為解離焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解離焓分別為941.7、631.8、493.7(單位kJ/mol)，計算反應 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol，試判斷NO(g)常溫、常壓下能否自發分解 ________填能或不能)。

(2)為防止光化學煙霧，除從工廠、汽車的設計進行改進外，也要采用某些化學方法。用焦炭還原NOx 的反應為2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)

Ⅰ.在恒溫條件下，2 molNO2(g)和足量 C(s)反應，測得平衡時 NO2(g)和 CO2(g)的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點NO2平衡轉化率的關系α(A)____α(B)，平衡常數關系K(A)_____K(B)(填＞、＜或＝)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

Ⅱ.現在向容積均為 2L 的兩個密閉容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s)，相同溫度下測得兩容器中n(NO)隨時間變化情況如表所示：

B容器內反應在 100s時達到平衡狀態，則0~100s內用 NO 表示的平均反應速率為v(NO)= ____________。

(3)近年來電化學方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池，常溫下可將二氧化氮轉化為氮氣。

①c口通入的氣體為______ ，寫出負極反應的方程式 ________。

②若a、d口產生的氣體體積共為1.568L(標況下)，電路中通過的電子數為____。

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C

注：重結晶目的是為了除盡Fe3+

回答下列問題：

(1)寫出氣體A 的電子式______________。

(2)方法 1 的原理是用微酸性的高錳酸鉀溶液將二價鐵氧化為 Fe(OH)3，使之與 MnO2 共沉淀，易于過濾，除鐵效果好，稍有過量，溶液即顯微紅色，便于掌握。稍過量的高錳酸鉀會自動分解，產生 MnO2 和一種無毒的氣體，請完善此反應的離子反應方程式：_____MnO4- +________H+ = __MnO2↓ + ____+ _____

(3)方法 1 的不足之處是在酸性條件下會發生副反應__________________ (寫出離子方程式)，產物Mn2+進入溶液，需要后續步驟除去，同時 Fe3+水解也不易徹底。因而實際生產中更多采用的是方法 2，用過氧化氫作為氧化劑，優點是____。氧化后調節pH 沉淀出氫氧化鐵，但需注意pH 不可過高，否則造成的影響是_____。

(4)若在實驗室進行步驟A 操作，需要用到的硅酸鹽儀器有 _________________ 。

(5)CuSO4·5H2O 含量的測定：稱取 0.5g 樣品，溶于水，移入 100mL 容量瓶中，稀釋至刻度，量取 25.00mL，稀釋至 100mL，加入10mL 氨-氯化銨緩沖溶液(pH=10)及 0.2g 紅紫酸銨混合指示劑，搖勻，用濃度為 cmol·L-1 EDTA 標準溶液滴定至溶液呈紫藍色不變，重復三次，平均消耗的標準溶液體積為VmL。 (EDTA 能與大多數金屬離子形成穩定的 1:1 絡合物，是絡合滴定中的常用滴定試劑)

①計算CuSO4·5H2O 質量分數 ______________。

②若不進行重結晶操作，計算出的質量分數結果會__________。(填偏低、偏高或者無影響)。

A.該裝置工作時,H+從b極區向a極區遷移

B.a電極的反應為:3CO2+18H++18e-= C3H8O +5H2O

C.每生成1moO2, 有44g CO2被還原

D.C3H8O形成燃料電池以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液的負極反應式C3H8O-18H++24OH-=3CO32-+16H2O

A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點水的電離程度比Q點大

C. M、P兩點的數值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

A. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l：2

B. 石墨l極發生的電極反應為2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

C. 石墨2極與直流電源正極相連

D. H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動

A.原子半徑的大小順序：C＞D＞E＞A＞B

B.C、E組成的化合物M 用右圖裝置進行電解能得到大量的 E 單質

C.元素B、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞E

D.C元素的氧化物中陰、陽離子數目之比為1:2