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(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________；

(2)獨(dú)立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其中EMIM＋離子由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________________。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7 ℃，該物質(zhì)晶體的類型是________。

(4)過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因：____________________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。

(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是_________________。

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b

B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(dòng)

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1

反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

(1)過(guò)一硫酸中硫元素的化合價(jià)是_________。過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)式是_____________。

(2)工業(yè)上制備過(guò)二硫酸溶液的流程之一如下：

①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______

②陽(yáng)極材料能否用銅絲代替鉑絲？________(填“能”或“不能”)，說(shuō)明理由：__________。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是重要的抗氧化劑，工業(yè)上利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為________溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。

②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是___________。

③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________ ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為______g·L－1(以SO2計(jì))。

已知：

（1）第①步和第②步順序不能互換的原因_____。

（2）寫(xiě)出X到A的反應(yīng)方程式__________________________。

（3）A到B所用試劑___________。

（4）由X制備A時(shí)，簡(jiǎn)述配制混酸的方法____________________。

（5）試劑a___________(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（6）M為滌綸，是一種高分子聚合物，有關(guān)M的說(shuō)法正確的是___。

A.M其中一種單體對(duì)苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

B.1mol 該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，理論上最多可以消耗2n mol NaOH

C.生成該聚合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

D.滌綸是對(duì)苯二甲酸和乙醇通過(guò)縮聚反應(yīng)得到

（7）寫(xiě)出同時(shí)滿足條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T ℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總

A.電極Ⅰ接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為2HSO3-＋2H＋＋2e－==S2O42-＋2H2O

B.質(zhì)子從電極Ⅱ通過(guò)質(zhì)子膜向電極Ⅰ作定向移動(dòng)

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO＋2S2O42-＋2H2O==N2＋4HSO3-

D.每處理2 mol NO，電解池質(zhì)量減少32 g

A.工業(yè)上通過(guò)電解熔融的WX來(lái)制得W

B.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋?/span>W＞X

C.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸

Ⅰ苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50 mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過(guò)量無(wú)水乙醇、8 mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開(kāi)始控制回流速度1～2 d/s。反應(yīng)時(shí)苯一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”蒸餾出來(lái)。加熱回流約1小時(shí)，至分水器中不再有小水珠生成時(shí)，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過(guò)量乙醇和苯。

（1）寫(xiě)出苯甲酸與用18O標(biāo)記的乙醇酯化反應(yīng)的方程式___________________。

（2）裝置A的名稱及冷水通入口_________________________。

（3）通過(guò)分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，目的是___________________。還有什么方法可以實(shí)現(xiàn)同樣的目的_____________(任答兩種)。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加沸石，請(qǐng)寫(xiě)出補(bǔ)加沸石的操作___________________。

（5）圖二裝置中的錯(cuò)誤______________________。

Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制

將苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品用如下方法進(jìn)行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30 mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細(xì)的粉末），至無(wú)氣體產(chǎn)生，pH試紙檢測(cè)下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產(chǎn)物，水層用乙醚（10 mL）萃取。合并有機(jī)相，用無(wú)水CaCl2干燥。干燥后的粗產(chǎn)物先用水浴蒸除乙醚，再改用減壓蒸餾，收集餾分。

（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。

（7）按照糾正后的操作進(jìn)行，測(cè)得產(chǎn)品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05gcm﹣3）。實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

A.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

B.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL－1 NaOH溶液

C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體

D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

（1）則該有機(jī)物的分子式為___________。

（2）該有機(jī)物某種同分異構(gòu)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是______。

A.有機(jī)物A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)，生成物能使溴的CCl4溶液褪色

B.有機(jī)物A在一定條件下與醇或羧酸在濃硫酸存在下反應(yīng)均能生成有香味的物質(zhì)

C. 1molA與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)能放出2.24L氣體

D. 1molA與足量Na反應(yīng)能放出2molH2.

（3）寫(xiě)出1molA與足量鈉反應(yīng)的方程式__________________________________。

（4）已知，寫(xiě)出由苯甲醛制備物質(zhì)A的反應(yīng)方程式_________________________________。

（5）寫(xiě)出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反應(yīng)方程式________________。

（6）物質(zhì)A有多種同分異構(gòu)，①屬于甲酸酯且含有酚羥基的同分異構(gòu)體有________種。

（7）參考（4）給出的信息，計(jì)苯甲醇為原料制備化合物（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。