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已知I.25℃時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：

II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。

回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是__。

（2）“濾渣1”的用途為__(寫出一種即可)。

（3）濾渣2成分為__。通過列式計算說明，常溫下，若“調pH”為6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全)

（4）“沉錳”需將溫度控制在70°C左右，溫度不能過高或過低的原因為___。

（5）濾渣3成分為MnCO3，請寫出“沉錳”的離子方程式__。

（6）V2O5最重要的應用是在接觸法制硫酸時，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應中VO2為中間產物，請用化學方程式表示該催化過程：__、__。

【題目】迄今為止我國相關部門已經發布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：、、、、，下列有關推斷正確的是（ ）

A.這五種元素均為主族元素

B.Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物

C.Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱

D.根據該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種

已知：

請回答 ：

(l)化合物F的含氧官能團名稱為__________，化合物E 的結構簡式為____________。

(2)寫出反應① 的化學方程式：_________________ 。

(3)下列說法不正確的是__________ （ 填字母序號）。

A.化合物 E 可發生取代、加成、消去、氧化、還原等反應

B.化合物 N 的同分異構體可能是某氨基酸

C.反應③屬于消去反應

D.化合物X在一定條件下反應生成的物質中可能含有3個六元環

(4) 寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______________。

a.IR 譜檢測表明：分子中含有2個獨立的苯 環，不含其他的環 ；

b.1H - NMR 譜表明：分子中共有3種化學環境不同的氫原子；

(5)由乙烯和苯為原料合成 D, 利用已知信息，設計合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）__________________。

請回答

(1)氣體甲的電子式 ______________。

(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，發生反應的離子方程式為____________。

(3)檢驗A的水溶液中所含陰離子的實驗方法為_________________。

(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發生氧化還原反應，若可能請寫出你認為合理的化學方程式，若不可能請說明你的理由________________________________。

(1)寫出圖中滴加氨水10~100mL 的過程中銅元素參與反應的離子方程式_________。

(2)所用硝酸的物質的量濃度為______mol L-1；寫出簡要計算過程______。

制法一：將80%醋酸用水稀釋后，水浴加熱至60~ 80℃，在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止，繼續加熱，趁熱過濾。在濾液中補充適量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸鎂晶體，．．．．，．即得無水醋酸鎂

(1)碳酸鎂需分批少量加入，理由是____________________。

(2)濾液中補充適量醋酸的目的是_____________________。

(3)從下列提供的操作中選擇必要的操作（可重復使用），將制法一中“……”處的步驟補充完整，正確的順序是 _________，_______。 （填編號）

制法二 ：將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱，發生反應：（具體步驟略去）

2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH

(4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進行制備實驗，無法得到產品，原因是 __________________。

(5)以鉻黑T（BET)為指示劑 ，用 EDTA測定Mg2+含量的原理用方程式可表示為：

EDTA (無色）+Mg-BET (紫紅）= BET (藍色）+ Mg-EDTA (無色）

為測定產品純度，稱取試樣0.3000 g 于錐形瓶中，加入100ml 蒸餾水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~ 4 滴鉻黑 T 指示劑 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA標準溶液滴定至終點，重復上述操作兩次平均消耗 EDTA 標準溶液 20.50mL。

①滴定終點的現象為_______________ 。

②產品中鎂元素的質量分數為________（保留四位有效數字）。

(6)下列關于該實驗的操作或分析 ，正確的是__________（填編號）。

A. 用傾析法將固液混合物轉移至布氏漏斗中進行抽濾時，先轉移溶液再轉移沉淀

B. 稱取一定質量的產品時，若電子天平未調整水平，則稱得的產品偏多

C. 開始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴需擦去，否則可能引起結果偏低

D. 根據(5)的測定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJmol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJmol-1

近期報道，用二氧化碳作為氧化劑和甲烷重整制氫的新反應路線如下，可生成適宜 H2/ CO 的合成氣。

③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3

(1)下列措施最有利于提高反應③CH4的平衡轉化率條件是______________。

A. 升高溫度，同時對原料氣進行加壓 B. 降低溫度，同時對原料氣進行加壓

C. 升高溫度，同時用氬氣稀釋原料氣 D. 降低溫度，同時用氬氣稀釋原料氣

(2)重整反應器中以上三個反應都在發生，不同反應條件下達到平衡時的進程如下：

I.根據圖1，在_________ ( 填寫反應條件）時CO2的轉化率為負值，主要原因：一是 CO2穩定性較高，低濃度時難以和甲烷反應；二是 ___________。

II.根據圖，2隨著反應溫度和反應物中的提高，體系中反應____填①、②、③）逐漸占據主導。若 850℃、為0.5時重整反應器中達到平衡時，體系中CO2和水蒸氣濃度相等，求此條件下反應②的平衡常數K=__。

(3)固體氧化物電解池(傳導O2-)將CO2 和H2O 轉化為n(H2):n(CO)=1的合成氣并聯產高純度O2，寫出電解池陰極反應式__________________。

A.三個容器中的平衡常數 K1＜K2< K3

B.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3 : 4

C.達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器 III 中CH3COOH轉化率之和小于l

D.達平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大

下列有關信息錯誤的是（ ）

A.圖中新月形分子和環狀分子“組合”在一起，銅離子起關鍵作用

B.利用此方式可以合成新分子，同時也可能創造一種全新“機械鍵”

C.在創造新分子技術中，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子

D.此技術不可以“互鎖”合成分子，甚至成更復雜的分子

A. X是硫元素

B. Y的最高價氧化物的電子式為

C. W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵

D. Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4