【題目】某種苯的同系物0.1mol 在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實踐中可根據核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。此含有苯環的有機物，在PMR譜上峰給出的穩定強度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，請分別推斷出其對應的結構：①_______；②_________________；③___________；④___________。
【答案】
【解析】
濃硫酸增重9g，為H2O的質量，氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質量，據此計算判斷該有機物的分子式，根據核磁共振氫譜可知有幾種性質不同的H，據此確定有機物的結構簡式。
濃硫酸增重9g，為H2O的質量，則n(H)=2×
=1mol，氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質量，則n(C)=
=0.8mol，所以1mol有機物中含有8molC，10molH，所以該苯的同系物的分子式為C8H10。
①在PMR譜上峰給出的穩定強度為3∶1∶1，即有3種類型的氫原子，個數之比是3∶1∶1，則為鄰二甲苯，結構簡式為：，故答案為：；
②在PMR譜上峰給出的穩定強度為1∶1∶2∶6，即有4種類型的氫原子，個數之比是1∶1∶2∶6，則為間二甲苯，結構簡式為，故答案為：；
③在PMR譜上峰給出的穩定強度為3∶2，即有2種類型的氫原子，個數之比是3∶2，則為對二甲苯，結構簡式為：，故答案為：；
④在PMR譜上峰給出的穩定強度為3∶2∶2∶2∶1，即有5種類型的氫原子，個數之比是3∶2∶2∶2∶1，則為乙苯，結構簡式為，故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。
（1）甲同學首先進行了實驗1。
實驗 1 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液不顯紅色。 |
① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________。
② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
③ 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。
實驗2 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液顯紅色。 | |
ⅲ. 繼續加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。 | ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變為棕黃色，下層呈紫紅色。 |
本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。
用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。
（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2＋I－
I3－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。
① 為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。
實驗3 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 | ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 | |
ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 | ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。 |
實驗3的結論是_________________________________。
② 甲同學依據乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹的實驗，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。
請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現象分別為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 
由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1
B. 
表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋
C. 
溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)
D. 
表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是( )
A. 電池工作時，電子由a流向b
B. 微生物所在電極區放電時發生還原反應
C. 放電過程中，H＋從正極區移向負極區
D. 正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（原創）某有機物的結構簡式如圖所示，關于該有機物的說法不正確的是
A.該有機物的化學式為C20H14O5
B.該有機物分子中的三個苯環不可能共平面
C.該有機物可發生加成、取代、氧化、消去等反應
D.1mol該有機物與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：
①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－280.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是_______。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）
若用標準狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數式表示）。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－540 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：
查閱資料可知：
①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol
②SnCl4易揮發，極易發生水解。
③相關物質的物理性質如下：
物質 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
密度/g·cm-3 | 7.310 | 2.226 | 3.386 |
回答下列問題：
(1)a管的作用是__________。
(2)A中反應的離子方程式是__________。
(3)D中冷卻水的作用是________________。
(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。
(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCl2，但不影響E中產品的純度，原因是________。
(6)制得的SnCl4產品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發生反應：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產品的純度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，在四支相同的試管中，分別裝入等物質的量混合的兩種氣體。混合氣體具體組成如下：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
混合氣體組成 | Cl2、SO2 | NO2、O2 | NO、O2 | NH3、N2 |
將四支試管迅速同時倒立于水槽中，至液面穩定后，水面上升高度由大到小正確的是（ ）
A.1＞2＞3＞4B.3＞1＞4＞2
C.4＞2＞3＞1D.1＞3＞2＞4
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