Question

現有部分短周期主族元素的性質與原子（或分子）結構如下表：（　　） 元素編號 元素性質與原子（或分子）結構 T 最外層電子數是次外層電子數的3倍 X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 Y M層電子數與K層電子數相同 Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小

A．Z的氧化物對應的水化物可以溶于氨水

B．T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵

C．Y與Z的單質分別與相同濃度的鹽酸反應，Y的反應要劇烈些

D．X和Y兩元素之間有可能形成共價鍵

Answer 1

分析：T的最外層電子數是次外層電子數的3倍，次外層電子數為2，最外層電子數為6，所以T為O；X的常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N；Y的M層電子數與K層電子數相同，所以質子數為12，即Y為Mg；Z的第3周期元素的簡單離子中半徑最小，所以Z為Al，然后結合元素及其單質、化合物的性質、結構來解答．

解答：解：T的最外層電子數是次外層電子數的3倍，次外層電子數為2，最外層電子數為6，所以T為O；X的常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N；Y的M層電子數與K層電子數相同，所以質子數為12，即Y為Mg；Z的第3周期元素的簡單離子中半徑最小，所以Z為Al，
A．Z的氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，不能溶于氨水中，故A錯誤；
B．T與氫形成的化合物H₂O₂中，含有O、O非極性鍵，故B錯誤；
C．金屬性Mg＞Al，則Y與Z的單質分別與相同濃度的鹽酸反應，Y的反應要劇烈些，故C正確；
D．X和Y兩元素形成氮化鎂，為離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，選項D為學生解答的難點和易錯點，題目難度不大．