【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
下列敘述錯誤的是
A.用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水
B.反應I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用
C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2
D.該條件下，物質的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
【答案】D
【解析】
A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產物為Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；
B.反應I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續反應生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；
C.反應II中的反應方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；
D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質的溶解性：Na2 FeO4>K2FeO4，D敘述錯誤，但是符合題意；
答案選D。
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【題目】鋅錳干電池是很古老的一次性電池，它的生產原料主要有軟錳礦和閃鋅礦。科研人員開發了綜合利用軟錳礦和閃鋅礦的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。
已知：軟錳礦中含MnO2約66%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。
請回答下列問題：
（1）反應I需不斷攪拌，其目的是______________。
（2）反應I中主要的氧化還原反應化學方程式為______________。
（3）檢驗反應I濾液中Fe3+的試劑為____________________。反應III中MnO2的作用是______________。
（4）已知Ksp（ZnCO3）=1.4×10-10、Ksp（MnCO3）=2.2×10-11；要使反應IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6 mol·L-1，則溶液中殘留的CO32-濃度至少為___mol·L-1。
（5）如圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線
（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液蒸發結晶→_______→ 用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。
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【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(純)，下列說法正確的是( )
A.步驟①的化學方程式為SiO2＋C
Si＋CO2↑
B.步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol電子
C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ）
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B. 1mol該化合物最多可以與1molNa反應
C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為
n-，下列說法正確的是（ ）
A.n-中含有的中子數為a+b
B.n-中含有的電子數為a-n
C.X原子的質量數為a+b+n
D.一個X原子的質量約為
g
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.25℃時 pH＝2 的 HF 溶液中，由水電離產生的 OH－濃度為 10-12 mol·L－1
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )
C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 熱溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴 酸為強酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)
D.25℃時 pH＝3 的鹽酸與 pH＝11 的氨水等體積混合，所得溶液的 pH＜7
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【題目】下圖是在實驗室進行氨的快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先________________，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管內有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中盛放的試劑是________。
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生_______（答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發生反應的化學方程式：_________________________________________。
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后固體質量減少2.4g，通過計算確定該固體產物的成分：________（用化學式表示）。
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產生白煙的化學方程式：______________________，迅速產生倒吸的原因是_____________________________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
(1)上述元素的單質可能是電的良導體的是_______(填字母代號)。
(2)下表是一些氣態原子的第一、二、三、四級電離能(kJ·mol-1)：
鋰 | X | Y | |
第一電離能 | 519 | 502 | 580 |
第二電離能 | 7296 | 4570 | 1820 |
第三電離能 | 11799 | 6920 | 2750 |
第四電離能 | 9550 | 11600 |
①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：______________________________________。
②表中的Y可能為以上13種元素中的_________(填元素符號)元素，用元素符號表示X和j按原子個數1:1形成化合物的電子式___________________________。
(3)根據構造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式_______________。
(4)以上13種元素中，________(填元素符號)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
(5)a、e、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性，其堿性最強的為_______(用化學符號作答)。f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應的離子方程式___________________。
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【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發生下列反應2M(g）+ 3N(g)
xQ(g）+ 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是
A．x值為2
B．混合氣體的密度增大
C．平衡時N的濃度為 0.6 mol/L
D．N的轉化率為80%
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