【題目】飲用水中的
對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
請回答下列問題：
(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：_______________________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列的說法中，正確的是（ ）
A. 4.6g金屬鈉由原子完全變為Na+ 離子時，失去的電子數為0.1NA
B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為8︰1
C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質量：98）含有相同的氧原子數
D. 22.4L的氮氣所含有的原子數為2NA
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A. 0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數小于0.3 NA
B. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H= - akJ·mol-1，向密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子，充分反應后放出的熱量為akJ
C. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA
D. 標準狀況下， Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數為0.1NA
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【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是（ ）
A. Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中被還原了
B. KMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原
C. CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應
D. 反應2H2O
2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合價既有升高，又有降低
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【題目】一定溫度下有可逆反應：A(g)+2B(g)
2C(g)+D(g)。現將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應至4 min時，改變某一條件，測得C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法中正確的是
A. 0~2 min內，正反應速率逐漸增大
B. 4 min時，A的轉化率為50%
C. 6 min時，B的體積分數為25%
D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：
點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉化率：
段小于
段
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【題目】一種在工業生產中有廣泛用途的有機高分子結構片段如圖。下列關于該高分子的說法正確的是
A. 能水解成小分子
B. 單體只含有一種官能團
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結構簡式為：
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【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是
A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B. II圖中：量筒中發生了加成反應
C. III圖中：生成藍色的煙
D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
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