Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數值，下列敘述中正確的

A.0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數目為0.15NA

C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數小于0.2NA

D.5.6 g鐵在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.3NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．依據4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數小于0.4NA，故A錯誤；

B．C60和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構成微粒中都只含有C原子，1.8 g C的物質的量為=0.15 mol，所以其中含有的碳原子數目為0.15NA，B正確；

C．1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質的物質的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，該鹽是強酸弱堿鹽，陽離子部分發生水解作用，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，可見NH4+水解消耗數與水解產生的H+數目相等，而Al3+一個水解會產生3個H+，因此溶液中陽離子總數大于0.2NA，C錯誤；

D．Fe在氧氣中燃燒產生Fe3O4，3 mol Fe完全反應轉移8 mol電子，5.6 gFe的物質的量是0.1 mol，則其反應轉移的電子數目為×0.1 mol= mol，故轉移的電子數目小于0.3NA，D錯誤；

故合理選項是B。