【題目】如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是（ ）
A. 若加人的是
溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性
B. 鎳電極上的電極反應(yīng)式為：
C. 電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極
D. 若陽(yáng)極生成
氣體，理論上可除去
mol
【答案】A
【解析】
A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；
B、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子；
C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；
D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。
A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；
B項(xiàng)、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，所以若陽(yáng)極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.2 molNO3-，故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。
(1)復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號(hào))。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2)硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為______________。
②洗滌CeO2的方法是_____________。
(3)為測(cè)定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH30.06720L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；
③另取25.00mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反應(yīng)后，將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) __________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO
＋2H2O
B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO
=2Mn2++5SO
+4H+
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O
+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說法正確的是（ ）
A.元素的金屬性：K＞Rb
B.中子數(shù)為50的Rb的核素：
Rb
C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＜RbOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列問題：
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．?dāng)嚢?/span> B．適當(dāng)升高溫度
C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。
(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋2
＋O2＋4OH－===Fe3O4＋
＋2H2O。下列說法正確的是()
A.O2和是氧化劑，Fe2＋是還原劑
B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
C.每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子
D.每2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】DL—m—絡(luò)氨酸是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡(luò)氨酸的路線如下：
已知：①
②
③
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為 ________，F中含氧官能團(tuán)的名稱是________。
（2）E到F的反應(yīng)類型為________。
（3）寫出D到E的化學(xué)方程式________。
（4）化合物M是一種α－氨基酸，是H的同分異構(gòu)體。滿足以下條件的M的同分異構(gòu)體有________種。
i.環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位上的取代基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)；
ii.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2。
其中分子中存在兩個(gè)手性碳原子，且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)而消除旋光性，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。
（5）
是合成藥物撲熱息疼的中間體。設(shè)計(jì)由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________（無機(jī)試劑任選。）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。
（1）①某原電池裝置如圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__，左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。
（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點(diǎn)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》中相關(guān)知識(shí)，按要求作答。
氯的單質(zhì)、化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)。
(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判斷該反應(yīng)屬于_____(填“吸熱”或“放熱"）反應(yīng)。
(2)鹽酸是一種強(qiáng)酸，補(bǔ)充完整電離方程式：HCl=___+Cl- 。室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制成的.反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①該反應(yīng)____(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
②室溫下，84消毒液呈堿性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。
③84消毒液的有效成分NaClO，水解的離子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很強(qiáng)的氧化性，可以使病毒和細(xì)菌失去生理活性；水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣，裝置如圖所示(電極不參與反應(yīng)）：
通電時(shí)，Na+向______(填“陽(yáng)極”或“陰極")移動(dòng)，寫出生成金屬鈉的電極反應(yīng)式：______。
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