Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NA

B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 25℃時(shí)，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng)，因此得到氣體分子數(shù)小于NA；B項(xiàng)，未注明溶液體積，無法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)；C項(xiàng)，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；D項(xiàng)，25 ℃時(shí)，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA。

A項(xiàng)，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng)，分子數(shù)小于NA，故A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，未注明溶液體積，無法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)，故B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；

D項(xiàng)，25 ℃時(shí)，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D項(xiàng)錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。