【題目】甲元素原子的L電子層上只有一個空原子軌道；乙元素原子的核電荷數為33。根據甲、乙兩元素的信息，回答有關問題：
（1）甲的元素符號是____________；其軌道表示式為____________。
（2）乙元素原子的最外層電子排布式為____________，其在元素周期表中的位置是____________。
（3）甲屬于____________區(qū)元素，乙屬于____________區(qū)元素。
黎明文化寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：
相關物理常數和物理性質如下表：
名稱 | 相對分 子質量 | 密度/g·cm-3 | 熔點/oC | 沸點/oC | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水，易溶乙醇 |
苯甲酰氯 | 140.5 | 1.22 | 1 | 197 | 遇水分解 |
無水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178（升華） | 遇水水解，微溶苯 |
二苯甲酮 | 182 | 1.11 | 48.5 | 305（常壓） | 難溶水，易溶苯 |
已知：反應原理為：
。該反應劇烈放熱。
回答下列問題：
（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃左右反應1.5～2 h。
儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標號）。
（2）操作X為___________。
（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。
（4）粗產品先經常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產品。
（5）當所測產品熔點為________時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產率為_________ %（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：
i CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) H1=Q kJ·mol-1
ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1
iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3= 99 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）Q=_________
（2）圖中能正確反映平衡常數K3(反應iii的平衡常數)隨溫度變化關系的曲線為__（填字母）
（3）如圖為單位時間內CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質的量濃度與溫度的關系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質的量濃度相同)。490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應為________(填“i”或“iii”)；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是_________________________________。
（4）如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池:電極a的反應式為____________，若隔膜為陽離子交換膜，則每轉移6mol電子，溶液中有_______mol Na+向____________(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)")移動。
（5）CO2經催化加氫也可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：
反應I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和4molH2測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時,CO2的轉化率為______。T1℃時，反應I的平衡常數K=_________(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應及裝置如下:
主要反應物和產物的物理性質見下表:
實驗步驟如下:
①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應;
②調節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;
③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;
④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;
⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產品。
回答下列問題:
（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是____ (填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標號)。
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.鐵架臺
（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 轉化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是 ____。
（3）步驟③中液體M是分液時的____ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。
（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有____。
（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____ (填標號)。
a.乙醇 b.蒸餾水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液
（6）本實驗的產率是_____%。(計算結果保留一位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的原子最外層電子排布式是
，該元素或其單質不可能具有的性質是（ ）
A.該元素的金屬性比鋁元素的強
B.該元素的單質在一定條件下能與鹽酸反應
C.該元素位于第五周期ⅢA族
D.該元素的最高化合價為+5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___________。
（2）
中的官能團名稱是___________。
（3）反應③的類型為___________，W的分子式為___________。
（4）不同條件對反應④產率的影響見下表：
實驗 | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產率/% |
1 | KOH | DMF | Pd(OAc)2 | 22.3 |
2 | K2CO3 | DMF | Pd(OAc)2 | 10.5 |
3 | Et3N | DMF | Pd(OAc)2 | 12.4 |
4 | 六氫吡啶 | DMF | Pd(OAc)2 | 31.2 |
5 | 六氫吡啶 | DMA | Pd(OAc)2 | 38.6 |
6 | 六氫吡啶 | NMP | Pd(OAc)2 | 24.5 |
上述實驗探究了________和________對反應產率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產率的影響。
（5）X為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式________________。
①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。
（6）利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備
，寫出合成路線________________。（無機試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鉀是一種劇毒物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：
。回答下列問題：
(1)
中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為__________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。
(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代號 | 信息 |
A | 原子的最外層電子數為內層電子總數的3倍 |
B | 金屬性最強的短周期元素 |
C | 原子的最外層電子數是次外層的 |
D | 原子是最外層電子數A原子的最外層電子數的一半 |
E | 最高價氧化物對應的水化物是最強的無機酸 |
請根據以上信息回答問題。
（1）C的氧化物的化學式為_______________A原子結構示意圖為_______________。
（2）B、C、D形成的單質的熔點從低到高的順序為_______________（填元素符號）。
（3）A、C所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數目為_______________，晶體中陰、陽離子個數比為_______________。
（4）A、D所形成晶體的熔點比C、E所形成晶體的熔點_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
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