Question

【題目】A、B、C、是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)：

請回答下列問題：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是_____(填序號)。

a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg

（2）若B是能使品紅試液褪色的無色氣體，則B轉化為C的化學方程式為：_____。

（3）若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應的化學方程式：_____。C溶于水會生成D，D的濃溶液與銅加熱時反應產生了1.12L氣體（標況下），則被還原的D的物質的量是_____mol，轉移的電子數是個_____。

（4）若X是金屬單質，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產生白色沉淀，則B的化學式是_____。

Answer 1

【答案】e 2SO2+O2 2SO3 2H2S+ SO2=3S+2H2O 0.05 0.1NA FeCl3

【解析】

（1）X是強氧化性單質，根據轉化關系可知，A或B中的元素必須為變價元素：

a．C和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，符合轉化關系；

b．N2和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，符合轉化關系；

c．S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，符合轉化關系；

b．Na和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，符合轉化關系

e．Mg不是變價金屬，且不能實現如圖轉化，所以不符合轉化關系；

答案選e。

（2）若B是能使品紅試液褪色的無色氣體，B為SO2，A為S，X為氧氣，B轉化為C的化學方程式2SO2+O2 2SO3。

（3）若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，中學階段符合轉化關系的只有S元素，推知A為H2S、X為O2、B為SO2、C為SO3，A和B反應的化學方程式為2H2S+ SO2=3S+2H2O；SO3溶于水會生成H2SO4，濃硫酸與銅加熱時反應產生氣體為SO2，經計算生成的SO2的物質的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，被還原的H2SO4生成SO2，故被還原的H2SO4的物質的量是0.05mol，轉移的電子數。

（4）若X是金屬單質，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產生白色沉淀，則B、C的溶液中均含有Cl-，推知B、C均屬于鹽，由轉化關系可知，X為Fe、A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。