Question

（2012?天津模擬）下列說法不正確的是（　　）

• A．將稀氨水加水稀釋，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  增大
• B．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變大，呈中性
• C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D．將0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質的量濃度大小關系為：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．加水稀釋氨水能促進一水合氨的電離；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；
C．根據物料守恒判斷；
D．將0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，再結合物料守恒判定離子濃度大小．

解答：解：A．加水稀釋氨水能促進一水合氨的電離，銨根離子的個數增大，一水合氨的分子個數減小，所以

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

增大，故A正確；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，但仍然是中性，故B錯誤；
C．根據物料守恒知2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．將0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液成堿性c（OH^-）＞c（H⁺），則再結合物料守恒得c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，易錯選項是B，注意升高溫度雖然促進水電離，但水的中性不變，為易錯點．