Question

【題目】在密閉容器中，反應2X(g)+Y2(g)2XY(g)　ΔH <0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

B. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

C. 圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低

D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

Answer 1

【答案】D

【解析】該可逆反應是反應前后氣體體積減小的放熱反應，A．圖I中，改變條件，平衡向正反應方向移動，改變條件時反應速率與原來平衡點沒有接觸點，說明改變的條件是增大壓強，平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，所以K1=K2，選項A錯誤；B．根據B知，改變的條件是催化劑，選項B錯誤；C．該反應前后氣體體積計量數之和改變，圖II中，改變條件正逆反應速率相等，平衡不移動，說明加入的是催化劑，選項C錯誤；D．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則產物含量減少，如果改變的條件是溫度，根據“先拐先平數值大”知，則乙溫度高于甲，選項D正確；答案選D。