Question

【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.從b點到d點，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點Kw的數值比e點大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 鹽酸是強酸，稀釋相同倍數，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過程，故A錯誤；

B. b點pH小于c點，說明b點氫離子濃度大于c，b點對水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點＜c點,故B錯誤；

C. Ka=，從b點到d點，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；

D. 溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點Kw的數值等于e點，故D錯誤。