【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化
D.圖4表示某可逆反應的速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑
【答案】D
【解析】
A.由 圖1可知，2mol H2與1mol O2完全反應生成氣態水，放出483.6kJ的能量，但是無法判斷生成液態水所放出的能量，故無法判斷H2的燃燒熱是多少，A不相符；
B. 2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)正反應氣體分子數減少，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，反應物的百分含量減小，而圖2中乙和甲在平衡狀態的反應物的百分含量相同，故B不相符；
C. 由圖3中的信息可知，該反應中的反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，因此C與對應的敘述不相符；
D. 由圖4中的信息可知，該反應在平衡狀態下改變條件后，正反應速率和逆反應速率均增大了，且增大的程度相同，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不發生移動，因此，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑，D與相應的敘述相符。
綜上所述，圖示與相應的敘述相符的是D。
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【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因
B.凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發生
C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D.由圖知，紅磷比白磷穩定
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【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現的氧化性強弱順序為( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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【題目】某工廠的一個生產工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.該工藝流程是用來制備
的
B.氣體
是
C.氣體參加的反應是化合反應
D.
參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是
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【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發生吸氧腐蝕
D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
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【題目】
、
、
、
、
五種物質中含有同一種元素，其相互轉化的關系如圖所示。已知是黃色固體，回答下列問題。
(1)寫出、的化學式：______、______。
(2)寫出
的化學方程式：____________。
(3)將足量的物質通入
溶液中，下列說法正確的是______（填序號）。
a.溶液沒有明顯變化
b.溶液中出現白色沉淀
c.若繼續通入
，則溶液中出現白色沉淀
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【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是
A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。
A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑
（2）N極發生反應的電極反應為___。
（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有___。
Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
（4）電解過程中，X極區溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少___g。
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應為___。
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【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是
A.原溶液中一定含有
B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有
D.原溶液中一定含有
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