Question

【題目】已知常溫下反應(yīng)：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān) K，關(guān)于該原電池的說法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽(yáng)離子從左往右作定向移動(dòng)

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的濃度，可求得，Qc小于K，所以反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，Fe3＋作氧化劑，氧化了Ag，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的陽(yáng)離子是從右往左作定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，Fe3＋+e－=Fe2＋，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D正確。

答案選D。