【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span> K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是
A．試劑①為硝酸鋇
B．試劑②一定為鹽酸
C．該溶液中一定有 I－、CO32－、SO42－、K+
D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl－
【答案】D
【解析】
試題由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含Fe3+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+。A、由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，故A正確；B、由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇使沉淀量增加，故B正確；C、由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，故C正確；D、黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，不能檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤；故選D。
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述的乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是
A. 存在碳碳不飽和鍵 B. 不易發(fā)生取代反應(yīng)，易發(fā)生加成反應(yīng)
C. 分子中的所有原子都處在同一條直線上 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是
A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B. 除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
D. 用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是( )
A.蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
D.用酒精萃取碘水中的碘
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va 和Vb 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb = 100 mL， Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5
B. b點(diǎn)時， c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)
C. c點(diǎn)時， 
隨溫度升高不變
D. a→c過程中水的電離程度先增大后減小.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。
請回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________
(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。
（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
① 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。
②0~9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =_______。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
i. X表示的物理量是：_____________。
ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)＋
CO(g)=== 
Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為（ ）
A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol
則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
（2）已知973 K時,SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。
①973 K時，測得:NO2(g) NO(g)+ 
O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當(dāng)溫度升高時,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”)， 判斷理由是______________________。
（3）用納米鐵可去除污水中的NO3－。
①納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。
②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3－的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·L－l·min－1。
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3－)/10－4 mol·L－1 | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)
A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)
B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)
C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)
D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)
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