【題目】反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15．下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數表達式為K= 
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度，平衡常數增大
【答案】C
【解析】A．升溫，正、逆反應速率均增大，A不符合題意；
B．固體濃度視為常數，不列入平衡常數的表達式，故該化學平衡常數表達式為 
，B不符合題意；
C．升溫，平衡常數增大，表明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，C符合題意；
D．平衡常數只與溫度有關，與濃度無關；故增大反應物濃度，平衡常數不變，D不符合題意；
所以答案是：C
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
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【題目】醇類化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：
下列說法中正確的是（ ）
A.可用酸性KMnO4溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵
B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互為同系物，可用核磁共振氫譜檢驗
D.等物質的量的上述5種有機物與足量的金屬鈉反應，消耗鈉的量相同
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【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1
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【題目】已知氣態烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發生下圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是
A. A分子中所有原子均在同一平面內
B. C4H8O2含酯基的同分異構體有4種
C. C的水溶液又稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能
D. 等物質的量的B、D與足量鈉反應生成氣體的量相等
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【題目】(實驗題)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體,其電子式是____________________
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________________
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是__________________________________________
(5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________
(6)氯溴碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱
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【題目】下列關于常見化學物質的應用不正確的是（ ）
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調味劑
D.蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包
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【題目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，均屬混合物。沒有固定的幾何外形，所以稱為無定形碳，在工業上有著重要用途。回答下列問題：
（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。黑火藥爆炸的化學方程式為____________。若有15g木炭參加反應，轉移電子數為____________。
（2）工業上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質。
①已知幾個反應的熱化學方程式：
C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1
2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1
則由天然氣生產炭黑的熱化學方程式為____________。
②右圖是溫度對天然氣生產炭黑轉化率的影響，下列有關說法正確的是____________。
A. 甲烷裂解屬于吸熱反應
B. 增大體系壓強，能提高甲烷的轉化率
C. 在反應體系中加催化劑，反應速率增大
D. 升高溫度，該反應的平衡常數減小
（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。
①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發生反應C（s）+ 2NO（g）
N2（g）+CO2（g），測得不同時間內各物質的物質的量如下表：
物質的量/mol 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
此溫度下，該反應的平衡常數K=____________ (保留兩位小數)。10~20min內，NO的平均反應速率為____________；若30 min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。
②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。當混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；當混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。
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【題目】某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中的碳氫元素質量比為5：1，求：
（1）該烴的相對分子質量為______；
（2）確定該烴的分子式為______；
（3）該烴的同分異構體有______種。
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【題目】在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發生反應2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉化率如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應放熱
B. 相同溫度下反應相同時間，平均反應速率:v(I)>v(II)
C. 容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)
D. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強:pA(I)<pB(II)<pC(III)
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