Question

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量 。則下列熱化學方程式中正確的是(　　)

A．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】據題意可知：1 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出的熱量為534 kJ，故B正確。