【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A. 在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol
B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O
C. 已知：2SO2(g) +O2(g)
2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量
D. 在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
【答案】B
【解析】
A. 在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；
B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃燒過程均為放熱反應(yīng)，△H ＜O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大的過程，△S＞O；故B正確
C. 已知：2SO2(g) +O2(g)
2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△H=－98.3kJ/mol為反應(yīng)進行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。
D. 在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；
答案選B
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。
(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是______。
(3)兩個同容積的密封容器A、B,常溫下,A中充入agA氣體,B中充入agCH4氣體,A與B內(nèi)的壓強之比是4:11,則A的摩爾質(zhì)量為______。
(4)20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為______。
(5)在一定溫度和壓強下,3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學式為(用A、B表示)______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ( )
A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質(zhì)菜刀生銹
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法和解釋錯誤的是
A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物
從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第二周期是非金屬元素最多的周期，回答下列問題。
(1)在硼酸分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則同層分子間的主要作用力是___________________
(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_________________種。
(3)HNO3的酸性比HNO2強，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____________________
(4)碳與硅同主族，晶體硅的結(jié)構(gòu)同金剛石相同，推測硅的熔點比金剛石的________（高、低）。設(shè)硅原子的半徑為r，則硅晶體晶胞的棱長為_______________（用帶r的算式表示），晶胞的空間利用率為______________（保留兩位有效數(shù)字）
(5)石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學式為_____；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液變紅
B. 
時.
醋酸的pH約為3
C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大
D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生
氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：
①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解。
②向①的濾液中加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L （已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。
③原溶液焰色反應(yīng)呈黃色。
關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是
A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+
B.至少存在五種離子，且c(Cl-)≥0.05mol/L
C.c(CO32-)=0.05mol/L
D.c(NH4+)＞c(SO42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在2L密閉容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）
①則K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。
②在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為______，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______。若再同時增加各物質(zhì)的量為1 mol，該反應(yīng)的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___。
A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器內(nèi)氣體壓強不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D.△H保持不變
（2）已知下列化學鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學方程式：
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 430 | 936 | 390 |
熱化學方程式：__________。
（3）下列是科研小組設(shè)計的一個氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：
①a為___極，b極的電極反應(yīng)式____________。
②在標準狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應(yīng)終止時燒杯中溶液的PH為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)前后CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．
（1）實驗步驟
①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_______________。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1 K2，關(guān)閉K3，緩慢鼓入氮氣數(shù)分鐘，其目的是_____________________。
④關(guān)閉活塞K1 K2，打開K3，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。
⑤打開活塞K1，緩慢鼓入氮氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
（2）關(guān)于該實驗方案，回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是__________________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是_________，其作用是_________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為mg、ng，則混合物中Na2CO3.10H20的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m、n的代數(shù)式表示)。
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