【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是
A.催化劑不能提高二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率
B.該反應過程中，涉及了極性共價鍵的斷裂和生成
C.第③步的反應式為*H3CO+H2O→CH3O*H+HO
D.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產率
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO
＋2H2O
B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO
=2Mn2++5SO
+4H+
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O
+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
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【題目】DL—m—絡氨酸是一種營養增補劑，能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡氨酸的路線如下：
已知：①
②
③
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為 ________，F中含氧官能團的名稱是________。
（2）E到F的反應類型為________。
（3）寫出D到E的化學方程式________。
（4）化合物M是一種α－氨基酸，是H的同分異構體。滿足以下條件的M的同分異構體有________種。
i.環上有兩個處于鄰位上的取代基，與FeCl3溶液不能發生顯色反應；
ii.1molM與足量金屬鈉反應產生1.5molH2。
其中分子中存在兩個手性碳原子，且能在濃硫酸催化加熱條件下發生消去反應而消除旋光性，該異構體的結構簡式為________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。
（5）
是合成藥物撲熱息疼的中間體。設計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________（無機試劑任選。）
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【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關鐵的性質。
（1）①某原電池裝置如圖所示，右側燒杯中的電極反應式為__，左側燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②已知如圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側電極(指均在“左電極”或“右電極”)產生H2。請在兩池上標出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。
（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點。裝置丁中可觀察到的實驗現象是__。
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應式為__________。 與電源負極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。
(2)工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為___________，
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 _________。
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。
(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_____。
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【題目】在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，發生反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定條件下達到平衡時，SO2的轉化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容器中充入SO3，欲使達到平衡時，各成分的體積分數與上述平衡相同，則起始時SO3的物質的量和達到平衡時SO3的轉化率為（ ）
A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%
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【題目】研究物質的結構，用來探尋物質的性質，是我們學習化學的重要方法。回答下列問題：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經發現和應用了Ru、Os的四氧化物。量子化學理論預測鐵也存在四氧化物，但最終人們發現鐵的化合價不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價電子排布式是____________，氧的化合價是___________。
(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。
(3)氫鍵的本質是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發現了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產品的耐磨添加劑。其晶胞結構如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側棱中心和底面中心，Na(II)位于四個側面上，AlF63-位于頂點和體心。
AlF
中，中心原子周圍的成鍵電子總數是________個。若用原子坐標來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要________組原子坐標。己知晶胞邊長為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質量為210g·mol-1)。
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【題目】根據《化學反應原理》中相關知識，按要求作答。
氯的單質、化合物與人類生產、生活和科研密切相關。
(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判斷該反應屬于_____(填“吸熱”或“放熱"）反應。
(2)鹽酸是一種強酸，補充完整電離方程式：HCl=___+Cl- 。室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產生氫氣的速率較大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制成的.反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①該反應____(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
②室溫下，84消毒液呈堿性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。
③84消毒液的有效成分NaClO，水解的離子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很強的氧化性，可以使病毒和細菌失去生理活性；水解是吸熱反應，升高溫度平衡向_____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣，裝置如圖所示(電極不參與反應）：
通電時，Na+向______(填“陽極”或“陰極")移動，寫出生成金屬鈉的電極反應式：______。
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【題目】輕質氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如圖：
下列敘述錯誤的是（ ）
A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液
B.進入“吸收”工序中的氣體為NH3
C.若“過濾2”時調節溶液的堿性越強得到的硼酸越多
D.“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環使用
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