【題目】下列有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是（ ）
A. I可表示需加熱的放熱反應
B. II可表示需加熱的放熱反應
C. III表示爆炸反應
D. IV表示醋酸和堿的反應
【答案】A
【解析】
根據反應過程的能量曲線特征，判斷可能的反應類型。
A項：曲線I的反應發生需克服反應的活化能，生成物總能量高于反應物，屬于吸熱反應，故曲線I可表示需加熱的吸熱反應，A項錯誤；
B項：曲線II的反應發生需克服反應的活化能，生成物總能量低于反應物，屬于放熱反應，故曲線II可表示需加熱的放熱反應，B項正確；
C項：曲線III的反應發生不需克服反應的活化能，生成物總能量遠低于反應物總能量，即反應很快、放熱很多，可表示爆炸反應，C項正確；
D項：曲線IV的反應發生不需克服反應的活化能，生成物總能量低于反應物總能量，即反應較快、放熱多，可表示醋酸和堿的反應，D項正確。
本題選A。
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可發生的化學反應（ ）
①加成反應 ②氧化反應 ③加聚反應 ④取代反應 ⑤置換反應
A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)
（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,
晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
請回答下列問題：
從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低
D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③________。
（2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是________________________________________。
（4）E裝置的作用是____________(填編號)。
A．收集氣體 B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式____________________________________。
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為______(填編號)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子，其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺。
(1) NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物是___________(寫化學式)
(2)基態Cr3+的核外電子排布式為_____________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配體是___________，C2O42－中碳原子的雜化軌道類型是___________，與H2O互為等電子體的離子是___________(任寫一種)
(4)一種鋁鎳合金的晶胞結構如圖所示，與其結構相似的化合物是___________(填標號)。
a.氟化鈣 b.金剛石 c.鈉 d.氯化銫
(5)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。
①該晶體的化學式為___________。
②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(邊長)為___________pm。
③阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體密度的計算表達式為___________g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___________pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10－5mol·L－1，則下列敘述正確的是
A．一定是堿溶液
B．一定是酸溶液
C．由水電離出的[OH－]=1×10－9mol·L－1
D．pH值可能為9也可能為5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是
A. CO2，NO B. NO，NH3 C. CO，O2 D. NO2，CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是
A. 反應中硫酸作氧化劑
B. 
中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol
完全反應轉移0.5mol電子
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