Question

【題目】某溶液中大量存在五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為

A.Al3+B.Mg2+C.Cl﹣D.Ba2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

物質的量之比為n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，溶液不顯電性，而負電荷=2×1+3×2＞正電荷=1×3+3×1，則X為陽離子，由電荷守恒可知：2×1+3×2=×3+3×1+X，解得X=2，說明X為+2價陽離子，由于SO42-與Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，所以X一定為Mg2+，故答案為B。