【題目】下列說法正確的是
A.麥芽糖水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
B.甘氨酸與苯丙氨酸互為同系物
C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名稱是乙二酸乙二酯
D.天然油脂大多是由混合甘油酯分子組成的混合物
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：
名稱 | 碳酸 | 醋酸 | 亞硫酸 |
電離常數(shù)（298K） | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強(qiáng)到弱的順序_______________________.（用化學(xué)式表示）
（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。
（3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.
（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.
（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.
A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O2
2SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 25%B. 大于25%
C. 小于25%D. 無法判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用CO與H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)
CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
容量 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1 molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡時數(shù)據(jù) | CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
體系壓強(qiáng)（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 | |
下列說法正確的是
A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2P2<P3D.a1+a3<1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知
時：
，向1L密閉容器中充入1molHI，時，體系中
與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是
A.
min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為
B.升高溫度，再次平衡時，
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為
D.反應(yīng)進(jìn)行40min時，體系吸收的熱量約為
kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)
2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1
B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l
C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 
2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l
D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在相同溫度和體積下，對反應(yīng)
進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
物質(zhì)的量 |
|
|
|
|
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | amol | amol |
上述四種情況達(dá)到平衡后，
最大的是
A.甲B.乙C.丙D.丁
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。
(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)
該反應(yīng)的反應(yīng)速率
隨時間
變化的關(guān)系如圖所示，若
、
時刻只改變一個條件，下列說法正確的是
填選項序號
______。
在
時，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
在時，采取的措施可以是升高溫度
在
時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
在
時，容器內(nèi)
的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
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