Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA的單質(zhì)和足量鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)化成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是

Na

元素，B是

Al

元素，C是

Cl

元素．
（2）分別寫出A、B的最高價氧化物對應的水化物分別和C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

、

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性

弱

．

Answer 1

分析：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，即0.5mol，A為金屬，令A反應后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反應后為+1價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na元素．而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為Cl元素，結(jié)合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，即0.5mol，A為金屬，令A反應后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反應后為+1價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na元素．而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為Cl元素，
（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Cl，故答案為：Na、Al、Cl；
（2）A、B的最高價氧化物對應的水化物分別NaOH和Al（OH）₃，C的氣態(tài)氫化物為HCl，
分別發(fā)生中和反應，反應的離子方程式分別為H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）Na的金屬性比Al強，單質(zhì)的還原性Na比Al強，單質(zhì)的還原性越強，對應的陽離子的氧化性越弱，
故答案為：弱．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、離子方程式等化學用語、化學計算等，難度不大，根據(jù)計算推斷A元素是解題關(guān)鍵，是對所學知識的綜合考查．