【題目】過二硫酸(
)極易溶于水，且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，下列說法中錯誤的是
A.過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應可產生氧氣
B.過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性
C.將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液顯紅色
D.過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質
【答案】C
【解析】
已知過二硫酸極易溶于水，且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，
A. 由于過二硫酸在水中會逐漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫可被高錳酸鉀氧化產生氧氣，故過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應可產生氧氣，故A正確；
B. 根據過二硫酸的水解反應可知，
發生水解反應為+ 2H2O=H2O2 + 2
，水解產生發生電離：=H++
，銨根水解也使溶液顯酸性，故過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性，故B正確；
C. 由于過二硫酸在水中會逐漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫具有漂白性，可以使紫色石蕊試液褪色，故將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液褪色，故C錯誤；
D. 由于過二硫酸在水中會逐漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫具有氧化性，能將亞硫酸氧化為硫酸，故過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質，故D正確；
故選C。
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【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（
）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：
操作流程如下：
已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。
（2）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：
①沸石的作用是_______________；
②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；
③使用溫度計的目的是____________。
（3）檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________________。
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。
① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式______________。
② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為__________________。
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【題目】一定溫度下，密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 molL-1，對此反應速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1
B.2min末的反應速率v(C)＝0.2 molL-1min-1
C.2min內D的物質的量增加0.2mol
D.若起始時A、B的物質的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉化率之比為1∶1
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【題目】可充電鈉-CO2 電池示意圖如下，放電時電池總反應為： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列說法正確的是
A.該電池也可用水作溶劑
B.放電時，正極的電極反應為：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C
C.充電時，鈉箔與外接電源的正極相連
D.每吸收1molCO2，理論上電路中轉移4 mol e-
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【題目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生產中應用廣泛。
(1)室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是_____ (填字母) .
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(
)+c(
)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()
(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當兩種沉淀共存時， 
=________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]
(3) 25℃時，碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。
①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時，該反應的平衡常數表示為Kh，則pKh=_________(pKh=-lgKh)。
②25C時，下列三種溶液
A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：
C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。
pH由大到小的順序為________________(填字母)。[25℃時，K(HCN)= 10-9.3]
(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制鋁。流程如下：
①濾渣中除含SiO2轉化得到的鋁硅酸鈉外，還含_____(填化學式) 。
②寫出“沉淀"步驟發生反應的離子方程式________和________。
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【題目】某化學興趣小組設計如下兩個實驗證明：①氧化性：Fe3＋＞I2，②反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2為可逆反應，下列說法中錯誤的是
A.實驗1試管中加入淀粉后溶液變藍，該條件下氧化性：Fe3＋＞I2
B.實驗2中最后電流表指針不再偏轉可證明上述反應為可逆反應
C.實驗1反應結束后，向試管中加入KSCN能判斷該反應是否為可逆反應
D.實驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入單質碘可判斷該反應是否為可逆反應
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【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學晶體，在未來能源領域——“人造太陽”計劃中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質）為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：
已知：①離子完全沉淀時的pH為Fe3+：3.5，Al3+：5.2.
②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水
(1)已知“酸浸”時發生反應的化學方程式為
，該反應體現了濃硫酸的______________________性和___________________性.
(2)如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時不能使用玻璃容器，原因是______________________.
(3)“反應Ⅱ”的化學方程式為________________________________________.
(4)常溫下磷酸的電離平衡常數
、
、
，
的電離常數
、
，則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應的離子方程式為______________________________.
(5)KH2PO4也可以通過如圖所示裝置電解制備：
則陽極的電極反應式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質量相等，若有2NA個K+通過交換膜，則兩室溶液的質量差為__________________g.
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 工業上用電解法制備燒堿：
B. 用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑
C. NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑
D. 銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O
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