【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮痛藥，其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是
A. 貝諾酯分子式為
B. 貝諾酯屬于芳香烴
C. 貝諾酯屬于高分子化合物
D. 已知貝諾酯的水解產物之一為對氨基乙酰酚（
），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰
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【題目】用系統命法寫出下列物質名稱或結構簡式
（1）
_________。
（2）順－2－丁烯的結構簡式為：____________。
（3）實驗室制取乙炔的化學方程式為：_____________。
（4）乙醇的消去反應：_____________；
（5）3-甲基-1-丁烯：_____________。
（6）2，2，3，3-四甲基戊烷：____________。
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【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：
已知：a.部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
b.
+2OH-
+H2O
回答下列問題：
（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫一條）。
（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號）。
（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發生反應的化學方程式為_____________。
（4）生成VO2+的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為________________
（5）結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__________________
（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質量和廢催化劑V的質量之比）表示該步反應釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫兩條）。
（7）該工藝流程中可以循環利用的物質為__________________。
（8）測定產品中V2O5的純度：稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5（摩爾質量：182 g·mol1）的質量分數是______。（列出計算式）
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【題目】化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)
H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol-1，也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。下表是一些鍵能的數據(單位:kJ·mol-1)。
共價鍵 | 鍵能 | 共價鍵 | 鍵能 | 共價鍵 | 鍵能 | 共價鍵 | 鍵能 |
H—H | 436 | Cl—Cl | 243 | H—Cl | 431 | H—O | 467 |
S | 255 | H—S | 339 | C—F | 427 | C—O | 358 |
C—Cl | 330 | C—I | 218 | H—F | 565 | N≡N | 945 |
回答下列問題:
(1)一個化學反應的反應熱(設反應物、生成物均為氣態)與反應物和生成物中的鍵能之間有密切的關系。由表中數據計算下列熱化學方程式中的熱效應:H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g) ΔH=____。
(2)共價鍵的極性強弱對化學反應有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發生堿性水解反應(RX+NaOHR—OH+NaX)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由小到大的順序是_______。
(3)根據表中數據判斷CCl4的穩定性____(填“大于”或“小于”)CF4的穩定性。
(4)試預測C—Br鍵的鍵能范圍(填具體數值):___<C—Br鍵的鍵能<____。
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【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖，下列敘述不正確的是（ ）
A. 有機物A屬于芳香族化合物
B. 有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發生消去反應
C. 有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D. 1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗 3molNaOH
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【題目】某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。
請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”所示的物質的名稱是_________，A的電子式為_______________。
（2）寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：
A→B___________________________________，反應類型__________________。
C→D____________________________________，反應類型__________________。
CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反應類型__________________。
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
Ⅰ．CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol1
Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=131.0 kJ·mol1
①反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol1。
②固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，其原因是_______________。
（2）研究發現，化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_________________________。
（3）為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質的量，反應后體系中產物物質的量隨CO物質的量的變化如圖所示。反應的化學方程式為__________。
（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH+2CO+O2
2(CH3O)2CO+2H2O，裝置如圖所示，直流電源的負極為________（填“a”或“b”）；陽極的電極反應式為_____________。
（5）用PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為_______________。
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【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L
B. b點所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)
C. 對應溶液的導電性：b > c
D. a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在操作時為使液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是________________________________。
(4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是___________。
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
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