【題目】如右圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.溶液中氫離子向Y極移動(dòng)，硫酸根向X極移動(dòng)
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→外電路→X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C.X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng), 選項(xiàng)D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種烴 A 的蒸氣折合成標(biāo)況下的密度是 3.214g/L，已知該烴的碳?xì)滟|(zhì)量比為5：1，求：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量；_______
（2）確定該烴的分子式；_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性
B.V2=10mL
C.水的電離程度：a> b
D.b點(diǎn)后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三苯甲醇(
)是重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室中合成三苯甲醇時(shí)采用如圖所示的裝置，其合成流程如圖：
已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。
②三苯甲醇可通過(guò)格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成
③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì) | 相對(duì)分子量 | 沸點(diǎn) | 熔點(diǎn) | 溶解性 |
三苯甲醇 | 260 | 380℃ | 164.2℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑 |
乙醚 | - | 34.6℃ | -116.3℃ | 微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑 |
溴苯 | - | 156.2℃ | -30.7℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 212.6℃ | -34.6℃ | 不溶于水 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）合成格氏試劑：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，儀器A的名稱是____，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實(shí)驗(yàn)開始時(shí)常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測(cè)I2的作用是____。使用無(wú)水氯化鈣主要是為避免發(fā)生____（用化學(xué)方程式表示）。
（2）制備三苯甲醇：通過(guò)恒壓滴液漏斗往過(guò)量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無(wú)水乙醚的混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以 ___（答一點(diǎn)）。回流0.5h后，加入飽和氯化銨溶液，有晶體析出。
（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可先通過(guò) ___（填操作方法，下同）除去有機(jī)雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過(guò) ___純化，得白色顆粒狀晶體16.0g，測(cè)得熔點(diǎn)為164℃。
（4）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實(shí)驗(yàn)需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且不能有明火，原因是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。下列說(shuō)法正確的是
A.X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小
B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)
C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)
D.工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于
A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol
C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移
B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g
C.充電時(shí)，a極接外電源的正極
D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯胺(
)是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
已知：①和 NH3 相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽
②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2
+3Sn+12HCl→2
+3SnCl4+4H2O
③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | 密度/gcm-3 |
苯胺 | -6.3 | 184 | 微溶于水，易溶于乙醚 | 1.02 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 難溶于水，易溶于乙醚 | 1.23 |
乙醚 | -116.2 | 34.6 | 微溶于水 | 0.7134 |
Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)
(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是______。
Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流 20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈堿性。
(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”)；
(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為______________。
Ⅲ.提取苯胺。
i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：
ii.加熱裝置 A 產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶 C 中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固體干燥，蒸餾后得到苯胺 2.79g。
(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是______。
(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。
(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為 _____________。
(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案： _________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】己知 25°C，101 kPa 時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是
A. 2Q2<Q1<197 kJ B. Q2＝Q1＝197 kJ C. Q1<Q2<197 kJ D. 2Q2＝Q1<197 kJ
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