Question

【題目】填寫下列空白：

(1) ______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

(2)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為______。

(3)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為______。

(4)標準狀況下，密度為0.75 g·L1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

(5)某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該結晶水合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n=______。

(6)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為______。

Answer 1

【答案】(1)3(1分)

(2)17∶16(1分)

(3)4∶3(1分)

(4)80%(2分) 8.4(2分)

(5) (3分)

(6)5(a+bd) g·mol1(3分)

【解析】(4)=0.75 g·L1×22.4 L·mol1=16.8 g·mol1。設NH3的物質的量為x，CH4的物質的量為y，則=16.8 g·mol1，x∶y=4∶1，NH3的體積分數為×100%=80%，該混合氣體對H2的相對密度為=8.4。

(5)A·nH2OA+nH2O

M+18n M

a g b g

(M+18n)∶M=a∶b，解得n=。

(6)依據質量守恒定律有a g+b g=0.2 mol·M(C)+d g，解得M(C)=5(a+bd) g·mol1。