【題目】下列變化與碘的升華需克服相同類型作用力的是
A. 氯化鈉溶于水 B. 硅的熔化
C. 氯化氫溶于水 D. 溴的汽化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，但不能與任何酸反應
②根據反應SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強
③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸
④二氧化硅常被用來制造光導纖維
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】下列物質之間的反應沒有明顯反應現象的是( )
A. 常溫下，鐵放入濃硝酸中
B. 用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近
C. 二氧化硫通入到品紅溶液中
D. 將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示：
現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
溶液 | 溶質的物質的量濃度 | 溶液的密度/g·cm－3 |
硫酸 | 4 mol·L－1 | ρ1 |
2 mol·L－1 | ρ2 | |
氨水 | 4 mol·L－1 | ρ3 |
2 mol·L－1 | ρ4 |
⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序為：________。
⑵ 表中2 mol·L－1氨水的質量分數為：________。
⑶ 將4 mol·L－1的氨水與2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得氨水的物質的量濃度是_____（填序號）。
A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．無法判斷
⑷ 將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數是______（填序號）。
A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．無法判斷
⑸ 100g濃度為4 mol·L－1的硫酸溶液與_________mL水混合，能使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L－1。
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液體。常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 r(D)>r(C)>r(B)
B. 1L0.lmol/L戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1mol
C. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子
D. 元素的非金屬性B > C > A
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【題目】（1）常溫下，0.5 mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量363.3 kJ。寫 出甲醇燃燒的熱化學方程式________________________________。
（2）用鉑電極電解CuSO4溶液，當C(Cu2+)降至原來的一半時停止通電，則加入下列物質中的__________（填序號）物質能使溶液恢復成原來濃度；
A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D. H2O
電解后電解質溶液的PH值__________________(填“增大”“減小”或“不變”）；寫出電解總離子方程式________________________________。
（3）用Pt作電極電解硝酸銀溶液，如圖甲所示，則左邊Ft電極名稱是________________；發生的電極反應式為___________________。
（4）甲烷—氧氣燃料電池：電解質溶液為強堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入氧氣的電極應為_______極_(填“正”或“負”），該電極上發生的電極反應式為__________________。
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【題目】過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
（1）試寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式：____．該反應的活化能是___kJ·mol-1
（2） 圖2 是某學生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1
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【題目】對于CO2+3H2
CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應達到平衡狀態的是
A. v(CO2)= 
v(H2) B. 3v逆(H2)=v 正(H2O)
C. v正(H2)=3v逆(CO2) D. 斷裂 3molH-H 鍵的同時，形成 2molO-H 鍵
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