Question

【題目】在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB，發生反應A(g)＋B(g)C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數據見下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列問題：

（1）反應前5 s的平均反應速率v(A)＝____________。

（2）溫度為T時，達到平衡后B物質的量的濃度＝________。

（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。

（4）下列措施能增大反應速率，且平衡向正反應方向移動是__________。

a．及時分離出A氣體 b．適當升高溫度

c．增大B的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 0.015 mol/(L·s) 0.4mol/L ＜ c

【解析】（1）依據v（A）=△c/△t計算；

（2）根據平衡時A的物質的量結合三段式計算；

（3）根據溫度對平衡狀態的影響分析；

（4）根據影響反應速率和平衡移動的原理來分析。

A的物質的量為0.80mol時反應達到平衡狀態，則

A(g)＋B(g)C(g)

起始量（mol） 1.0 1.0 0

變化量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20

（1）反應在前5s的平均速率v（A）=(1.0mol0.85mol)/(2L·5s)=0.015 mol/(L·s)；

（2）根據以上分析可知溫度為T時，達到平衡后B物質的量的濃度＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L；

（3）保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41molL-1，A物質的量為0.41 mol/L×2L＝0.82mol＞0.80mol，說明升高溫度平衡逆向進行，正反應是放熱反應，則反應的△H＜0；

（4）a．及時分離出A氣體，則平衡向逆方向移動，速率也減小，a錯誤；

b．適當升高溫度，則平衡向逆方向移動，速率增大，b錯誤；

c．增大B的濃度，則平衡向正方向移動，速率增大，c正確；

d．選擇高效催化劑，平衡不移動，速率增大，d錯誤；

答案選c。