【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是（ ）
A.電池工作時，鋅是正極
B.電子由Zn電極通過外電路流向MnO2電極
C. MnO2電極發生氧化反應
D.外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g
【答案】B
【解析】
A．根據電池反應：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3可知：金屬鋅失電子，發生氧化反應，作負極，A錯誤；
B．金屬鋅作負極，失電子，發生氧化反應；MnO2作正極，得電子，發生還原反應，電子從負極Zn流向正極MnO2，B正確；
C．MnO2得電子發生還原反應，C錯誤；
D．由Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3可知：1 mol Zn反應失去2 mol電子，則轉移0.1 mol電子，需要Zn的物質的量是n(Zn)=
×0.1 mol=0.05 mol，其質量m(Zn)=0.05 mol×65 g/mol=3.25 g，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢被氧化。實驗室制備
的步驟如下：
(1)反應Ⅰ在如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中進行，實驗所用蒸餾水需經煮沸，目的是除去水中的_________（寫化學式）。
(2)反應Ⅰ中：三頸燒瓶中反應生成的離子方程式為________；燒杯中發生反應的化學方程式為________。
(3)過濾步驟中，需要在避光的條件下進行，原因是________。
(4)洗滌步驟中，依次用溶有少量
的水、溶有少量的乙醇、純乙醚洗滌。洗滌劑需“溶有”的原因是________。
(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液制取較純凈的無水
晶體。
(水溶液中
、
、
隨
的分布，的溶解度曲線如題圖所示)。
請補充完整實驗方案[須用到(貯存在鋼瓶中)、計]：
①________；
②加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出；
③________；
④用無水乙醇洗滌2-3次；
⑤放真空干燥箱中干燥。
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【題目】短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)，下列推斷不正確的是
A.若X是Na2CO3，C為CO2，則A一定是氯氣，此時D和E不反應
B.若X是CO2，B和D的反應是OH-+
=
+H2O，則E一定能還原Fe2O3
C.若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2
D.若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽
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【題目】已知某二元酸H2A在溶液中存在如下電離：H2A=H++HAˉ，HAˉ
H++A2ˉ，K=1.2×10-2。設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列說法正確的是
A.
B.pH＜2
C.c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)
D.1L溶液中的H+數目為0.02NA
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【題目】根據題給要求填空
(1)某元素的基態原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________種運動狀態不同的電子。
(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是_______。
(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結構相同，則G元素的原子序數是________，F2－的電子排布式是______。
(4)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。
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【題目】采用科學技術減少氮氧化物等物質的排放可促進社會主義生態文明建設。
(1)用CH4催化還原氮氧化物的相關熱化學方程式如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-1248 kJ/mol
反應CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l) △H=________kJ/mol
(2)氮氧化物可用堿溶液吸收。NO和NO2混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，寫出該反應的化學方程式________；若反應過程中消耗NaOH的物質的量為3 mol，則理論上被吸收的NO和NO2混合氣體的總體積在標準狀況下為________L。
(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的還原劑為________。
②一定時間內，用Fe作催化劑，氨氣按一定的比例催化還原氮氧化物時，不同溫度下的脫氮率如圖2所示，溫度高于300℃時，脫氮率隨溫度的升高而下降的原因可能是________。
(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計成原電池，既能減輕氮氧化物對環境的污染，又能充分利用化學能，裝置如圖3所示。
①電極B是________極（填“正”或者“負”）。
②A電極的電極反應式為________。
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【題目】格列本脲是一種降糖及利尿的藥物，一種合成格列本脲的路線如圖：
已知：(1)
(2)
回答下列問題：
(1)B含有的官能團名稱是_______，D的名稱是__________。
(2)H的結構簡式為__________。
(3)寫出下列反應的反應類型：⑥__________，⑨__________。
(4)寫出E與CH3I反應的化學反應方程式__________。
(5)符合下列要求的E的同分異構體有__________種。
①具有酯基、能發生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色
(6)以甲苯和
為原料，其他無機試劑自選，參照上述格列本脲的合成路線，設計一條制備甲磺丁脲(
)的合成路線_____________.
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【題目】近年來，隨著聚酯工業的快速發展，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。傳統的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進行：4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)
(1)寫出上述反應的平衡常數表達式K=___。
(2)生產過程中可使用CuCl2作催化劑，反應原理如下：
CuCl2(s)+
O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJmol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJmol-1
則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJmol-1。
(3)生產中反應溫度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定溫度下，進一步提高HCl平衡轉化率的方法是___(寫出2種)。
(4)420℃時，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應過程中氧氣的變化量如圖所示，則0~20min平均反應速率v(HCl)為___molL-1·min-1。
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是
A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個
B. 晶體中每個K＋周圍有8個，每個
周圍有8個K＋
C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個
D. 晶體中其中0價氧和－2價氧的物質的量之比為1:1
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