【題目】下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是
A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
B. 原子序數為15的元素的最高化合價為＋3
C. 原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是____________，違反洪特規則的是________，違反泡利原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過氧化氫。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：
將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對所得固體過濾，用5mL無水乙醇洗滌2
3次，轉移至坩堝于烘箱內105℃下脫水干燥，冷卻后稱重，得產品CaO2。回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為：_____________________；恒壓分液漏斗的導管a的作用為_________________。
（2）三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為___________________________；將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為________________________________。
（3）用無水乙醇代替水洗滌的目的是：___________________________；判斷脫水干燥是否完全，需要至少冷卻后稱重____________次。
（4）過氧化鈣純度的測定，裝置如下圖所示：
檢查裝置氣密性后，精確稱取m g過氧化鈣樣品加入試管中，調整甲管內液面讀數在0-1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內液面的初讀數V1mL。加熱，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內液面的終讀數V2mL，設在此溫度和壓強下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則樣品中CaO2的質量分數為___________%。
（5）過氧化鈣用于長途運輸魚苗，可能的原因是____________________________________。
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【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)：
把與元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素原子的價電子數___________；
（2）第三周期元素的最高正化合價___________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；
（4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；
（5）第二周期元素的第一電離能 ___________。
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【題目】下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）
A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小
C.鈉具有很強的還原性D.鈉燃燒時生成淡黃色固體
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列結論錯誤的是 ( )
A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數為4NA
B. 標準狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數為2NA
C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數為4NA
D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數為0.5NA
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說法正確的是
A. 電池工作時，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B. a極的電極反應式為：2H+＋2e－＝H2↑
C. 電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.1 mol氣體
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