Question

【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下：

i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

ii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－

序號	①	②	③	④
試劑 組成	0.4 mol·L-1 KI	a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2
實驗 現象	溶液變黃，一段時間后出現渾濁	溶液變黃，出現渾濁較①快	無明顯現象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較①快

探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是

A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4

B. ②是①的對比實驗，則a＝0.4

C. 比較①、②、③，可得出結論：I－是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率

D. 實驗表明，SO2的歧化反應速率④＞①，原因是反應i比ii快，反應ii中產生的H+是反應i加快

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由i+ii×2得反應：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4，故A項正確；

B.②是①的對比實驗，采用控制變量法，②比①多加了0.2mol·L-1 H2SO4，②與①中KI濃度應相等，則a=0.4，故B項正確；

C.對比①與②，加入H+可以加快SO2歧化反應的速率；對比②與③，單獨H+不能催化SO2的歧化反應；比較①、②、③，可得出的結論是：I-是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率，故C項正確。

D.對比④和①，④中加入碘化鉀的濃度小于①，④中多加了碘單質，反應i消耗H+和I-，反應ii中消耗I2，④中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較①快”，反應速率④>①，由此可見，反應ⅱ比反應ⅰ速率快，反應ⅱ產生H+使成c(H+)增大，從而反應i加快，故D項錯誤；

綜上所述，本題正確答案為D。