Question

【題目】在給定條件下，下列劃線物質在化學反應中能被完全消耗的是（ ）

A. 用40 mL 10 mol/L濃鹽酸與8.7 g 二氧化錳共熱制取氯氣

B. 標況下，將2.7 g 鋁片投入到20 mL 18 mol/L的濃硫酸中

C. 向120 mL 2 mol/L 的鹽酸中加入5.6g 鐵

D. 向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標準狀況下2.24 L CO2 氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】試題A、濃鹽酸與二氧化錳在加熱時發生氧化還原反應，隨反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，鹽酸不會被完全消耗，A錯誤；B、18mol·L－1的濃硫酸在標況下能與Al發生鈍化，生成的致密氧化物薄膜阻止反應的進一步發生，Al不會被完全反應掉，B錯誤；C、n（Fe）==0.1mol，n（HCl）=0.1L×3mol·L－1=0.3mol，由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，鐵在化學反應中能被完全消耗，C正確；D、n（CO2）==0.125mol，先發生CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，消耗掉0.1molCO2，再發生CO2+2OH－═CO32－+H2O，則NaOH在反應中不會被完全消耗，D錯誤；選C．