【題目】下列關于苯的敘述正確的是
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.苯的同系物是分子中僅含有一個苯環的所有烴類物質
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ
B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉移電子數為3NA
C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數為NA
D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
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【題目】在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是
A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變為X點
B．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等
C．T℃時，Ag2CrO4 的 Ksp數值為 1×10-11
D．圖中a=
×10-4
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【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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【題目】化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：
（1）操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____。
（2）探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加_____ (選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現_____現象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③。能同時排除假設②③的原因是_____。
（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現_____ (填實驗現象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。
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【題目】硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸�？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。
(1)制備硝酸鐵
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。
①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發生反應的離子方程式：_______。
②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。
(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：
實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：
i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。
ii.將5mL 0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：
a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解
①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。
②用5mL __________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。
③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。
實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：
i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。
ii.繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色。
已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。
⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是__________。
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【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1.2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g/cm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
請按要求回答下列問題：
（1）寫出A裝置中的化學反應方程式_____；
（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____
（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．
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【題目】以酚酞為指示劑，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數
隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2的分布系數：
]
下列敘述正確的是
A. 曲線①代表
，曲線②代表
B. H2A溶液的濃度為0.2000 mol·L1
C. HA的電離常數Ka=1.0×102
D. 滴定終點時，溶液中
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【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產生H2速率沒有影響的是
A.H＋的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.Cl—的濃度
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