Question

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（　　）

A．2mol/L^-1 H₂SO₄ 溶液

B．18mol/L^-1 H₂SO₄溶液

C．6mol/L^-1 KOH 溶液

D．3mol/L^-1 HNO₃溶液

Answer 1

分析：等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應，只有兩種金屬都和該溶液反應，且都生成氫氣，這樣才能產生最多的氫氣，據此分析解答．

解答：解：A、鎂、鋁都和稀硫酸反應生成氫氣；
B、鎂與濃硫酸（18mol/LH₂SO₄）反應生成SO₂氣體，鋁與濃硫酸發生鈍化（常溫）；
C、鎂不能和氫氧化鉀反應，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣；
D、硝酸為強氧化性酸，和鎂、鋁反應不產生氫氣；
根據以上分析知，生成氫氣最多的是稀硫酸，故選A．

點評：本題考查金屬的性質，主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，該題溶液的濃度不是計算的數據，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H₂SO₄、HNO₃通常認為是濃酸．