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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?撫順模擬）近年來，從中藥當歸中提取了一種化學物質叫阿魏酸，它是一種抗氧化劑，可作食品防腐劑，其結構為：

工業上也可以通過合成制取阿魏酸．
已知：RCHO+CH₂（COOH）₂

反應條件甲

RCH=C（COOH）₂+H₂O； RCH=C（COOH）₂

反應條件乙

RCH=CHCOOH+CO₂
下面是工業上以丙二酸（CH₂（COOH）₂）和另一種芳香族化合物A合成阿魏酸的一種路徑：

回答下列問題：
（1）下列關于阿魏酸的說法中正確的是

①③④

①與FeCl₃溶液作用，溶液顯紫色 ②遇溴水只發生加成反應 ③能發生酯化反應
④可以發生聚合反應 ⑤能發生水解反應 ⑥能發生消去反應
（2）已知A含有多種官能團，除甲氧基（-OCH₃）外，還含有的官能團名稱是：

醛基

酚羥基

，
（3）B的結構簡式為：

．
（4）寫出反應①的化學方程式

（5）A有多種同分異構體，寫出其中滿足下列條件的所有可能的結構簡式：

．
    ①在苯環上只有兩個取代基；
    ②在苯環上的一氯取代物有2種；
    ③分子中不含碳碳雙鍵；
    ④等物質的量的A分別與足量的Na、NaOH反應時消耗Na、NaOH的物質的量之比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素及其化合物是中學化學的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉化時，發現有些物質間存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質，C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質常溫下為黃綠色氣體．其余物質為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數之和為30．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱

氫氣

，K的電子式

．
（2）請些出由B生成C的化學反應方程式

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；I和氫氧化鈉溶液反應除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為

13

．
（5）若D溶液中含有雜質F，如何除去？

若D為FeCl₂，則通入足量的Cl₂即可．若D為FeCl₃，則加入足量的Fe，再過濾

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第11次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態。D與F都為固體單質，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）。

（I）寫出A的電子式。

（II）若反應①除生成甲外還生成丙，寫出反應①的化學方程式：。

（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發生反應④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：

2.寫出反應④的離子方程式。

3.在恒容密閉容器中，反應②達到平衡后，測得如下數據（假設不考慮副反應）。

實驗序號	溫度℃	初始C濃度（mol·L^—1）	初始丙濃度（mol·L^—1）	C的平衡轉化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反應在510℃時平衡常數為。

②實驗l中，A的值；實驗3中，B的值。（選填序號） [來源:Zxxk.Com]

A. 等于50％ B．大于50％ C．小于50％ D．從本題資料，無法判斷

③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應物，平衡將移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

元素及其化合物是中學化學的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉化時，發現有些物質間存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質，C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質常溫下為黃綠色氣體．其余物質為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數之和為30．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱，K的電子式．
（2）請些出由B生成C的化學反應方程式．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式；I和氫氧化鈉溶液反應除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為．
（5）若D溶液中含有雜質F，如何除去？__．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州市十校聯考高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素及其化合物是中學化學的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉化時，發現有些物質間存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質，C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質常溫下為黃綠色氣體．其余物質為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數之和為30．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱    ，K的電子式    ．
（2）請些出由B生成C的化學反應方程式    ．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式    ；I和氫氧化鈉溶液反應除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：    ．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為    ．
（5）若D溶液中含有雜質F，如何除去？    ．

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下列物質中，除一種物質外其余三種物質都具有相同的最簡式，這種物質是（）