Question

（2009?韶關一模）一定溫度下，在密閉容器內進行著某一反應，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　　）

A．反應的化學方程式為5Y?X

B．t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時，正、逆反應速率相等

D．t₃時，逆反應速率大于正反應速率

Answer 1

分析：A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系，從而書寫化學反應；
B、根據某一時刻反應物和生成物的物質的量多少判斷濃度的關系；
C、根據平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；
D、根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡．

解答：解：A、由圖象可知，反應中X的物質的量逐漸增多，Y的物質的量逐漸減少，則在反應中Y為反應物，X為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的Y和X的物質的之比為7：3，所以反應方程式應為：7Y?3X，故A錯誤；
B、t₁時，Y的物質的量為6mol，X的物質的量為4mol，相同相同，物質的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；
C、由圖可知t₂時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；
D、由圖可知t₃時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，難度不大．