Question

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，進行如下實驗：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學生用0.14molL-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 ______

③觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 ______ （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）

④計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）_____

⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______

Answer 1

【答案】 E C B G F 100mL容量瓶 偏低 4.20mol/L +43.5 kJ·mol-1

【解析】試題分析：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．則待測硫酸的物質的量濃度為mol/L.

（1）用0.14molL-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗干凈滴定管；取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下；.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度；另取錐形瓶，再重復操作一次。

①滴定操作的正確順序是( E )→(C )→D→( B ) →A→( G ) →( F ) 。

②配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶。

③觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則根據讀數求出的標準溶液的體積與實際體積相比偏小了，結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏低。

④待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度4.20mol/L

⑤含CH3COOH 1mol的醋酸溶液與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的鹽酸與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。由蓋斯定律得，CH3COOH在水溶液中電離的ΔH=+43.5 kJ·mol-1。