Question

【題目】[化學-選修2：化學與技術]碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業的基本原料。請根據題意回答下列問題：

Ⅰ．世界最早工業生產碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法。其流程如下：

（1）流程I的另一產物是____，流程Ⅱ的反應分步進行：a.

b.Na2S與石灰石發生復分解反應，總反應方程式可表示為__________________。

Ⅱ．1862年，比利時人索爾維（ErnestSolvay）用氨堿法生產碳酸鈉。反應原理如下：

20℃時一些物質在水中的溶解度/g(100gH2O)

（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環利用的物質有____________。

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯合，提高了原

料利用率。

（4）生產中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________（填溫度范圍）下析出________（填化學式）。

Answer 1

【答案】36．(1)HCl Na2SO4＋4C ＋CaCO3 Na2CO3＋CaS＋4CO↑

(2)食鹽、石灰石、NH3 CaO、NH3、CO2、NH4Cl

(3)反應體系中NaHCO3溶解度最小，反應消耗水，NaHCO3相對分子質量最大

(4) 0~10℃ NH4Cl

【解析】

試題分析：（1）根據流程圖分析可知，反應物為NaCl(s)和濃硫酸，生成物是Na2SO4，利用的是難揮發性酸制揮發性酸，則流程I的另一產物是HCl，流程Ⅱ的反應分步進行：a.Na2SO4+4C Na2S+4CO↑, b.Na2S與石灰石發生復分解反應，Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS，a+b即得總反應，所以總反應方程式可表示為Na2SO4＋4C ＋CaCO3 Na2CO3＋CaS＋4CO↑。

（2）根據題給流程圖可知，①在NH3飽和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3和NH4Cl；②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環使用，③析出小蘇打的母液（NH4Cl溶液）中加入生石灰，NH3循環使用。CO2由煅燒石灰石獲得，所以氨堿法生成純堿的原料是食鹽、石灰石、NH3，石灰石煅燒生成CaO和CO2，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2 與NH4Cl反應生成氨氣，所以可循環利用的物質有CaO、NH3、CO2、NH4Cl。

（3）根據題給信息，飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有反應體系中NaHCO3溶解度最小，反應消耗水，NaHCO3相對分子質量最大。

（4）要想循環利用NH4Cl，根據溶解度—溫度曲線，NH4Cl在0~10℃時溶解度最小，則向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在0~10℃下析出NH4Cl。