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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:

已知:①R-Br

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

C能發生銀鏡反應;

J是一種酯,分子中除苯環外還含有一個五元環。

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學方程式為__________,其反應類型為__________

(2)D的化學名稱是__________,由D生成E的化學方程式為__________

(3)J的結構簡式為__________

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發生顯色反應的結構簡式__________(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2—苯基乙醇:A KL。反應條件1__________;反應條件2所選擇的試劑為__________L的結構簡式為__________

【答案】+Br2+HBr 取代反應 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr 光照 鎂、乙醚

【解析】

比較DE的分子式可知DHBr發生加成反應生成EE的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知DCH2=C(CH3)2E為(CH3)3CBr,根據題中已知①可知F為(CH3)3CMgBrC能發生銀鏡反應,同時結合GF的結構簡式可推知C,進而可以反推得,BA,根據題中已知①,由G可推知NJ是一種酯,分子中除苯環外,還含有一個五元環,則J,據此解答。

(1)由A生成B的化學方程式為+Br2+HBr,其反應類型為取代反應;

(2)DCH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯,由D生成E的化學方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr

(3)根據上面的分析可知,J的結構簡式為

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明有酚羥基,這樣的結構為苯環上連有-OH、-CH2Br呈對位連結,另外還有四個-CH3基團,呈對稱分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結,另外還有2個-CH3基團,以-OH為對稱軸對稱分布,這樣有

(5)反應1與溴發生取代生成K,反應條件為光照,K在鎂、乙醚的條件下生成LL與甲醛反應生成2-苯基乙醇。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下:

回答下列問題:

1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個電子層,則砷元素的原子序數為________,“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________

2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________

3)“焙燒”過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

4)調節pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為:_______________

5)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時,轉移28mole-,則物質a___________。(填化學式)

6)某原電池裝置如圖,電池總反應為:AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時,正極上的電極反應式為____________________________。一段時間后電流計指針不發生偏轉。欲使指針偏轉方向與起始時相反,可采取的措施是____________(舉一例)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸鋁(AlPO4)是一種用途廣泛的材料,可在玻璃生產過程中充當助熔劑,作陶瓷或牙齒的黏合劑等。以磷硅渣[主要成分為Ca3(PO4)2Al2O3SiO2V2O5]為原料制備磷酸鋁的工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

1)浸渣中含有SiO2,試寫出SiO2的一種重要用途__;酸浸中磷元素主要轉化為H3PO4,該反應的化學方程式為__

2)生石灰除了調節pH外,另一作用是__

3)濾液中釩元素以V3O93-形式存在,V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-,該水解反應的離子方程式為__

4)堿浸時,粗磷酸鋁轉化為可溶性溶質,則可溶性溶質分別是__(填化學式)

5)實驗測得pH、反應溫度與時間對堿浸時固相中PAl含量w%的影響如圖所示:

則最優反應條件是__

6)在物質的量濃度分別為0.01mol·L-1CaCl2AlCl3的混合溶液中加入等體積的Na3PO4溶液,若A13+恰好沉淀完全,即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1,此時AlPO4沉淀中__(填)混有Ca3(PO4)2[已知AlPO4Ca3(PO4)2Ksp分別為6.3×10-192.0×10-29]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫氰化鉀可用于農藥、醫藥、電鍍、化學試劑、檢定鐵離子、銅和銀等。某興趣小組同學在實驗室模擬工業制備硫氰化鉀(KSCN),實驗裝置如圖所示。

實驗步驟如下:

1)制備NH4SCN溶液:CS22NH3NH4SCNH2S,該反應進行的比較緩慢,NH3不溶于CS2

①實驗前,應進行的操作是__;三頸燒瓶內盛放有一定量的CS2、水和催化劑。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口,目的是__

②實驗開始時打開K1,加熱裝置AD,緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發生反應的化學方程式是__,裝置C的作用可能是__

2)制備KSCN溶液:移去裝置A處的酒精燈,關閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱,則此時裝置D中發生反應的化學方程式是__

3)制備KSCN晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發濃縮,冷卻結晶,___,得到硫氰化鉀晶體。

4)測定KSCN的含量:稱取10.00g樣品配成1000mL溶液,量取25.00mL溶液于錐形瓶中,并加入幾滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定。經過3次平行試驗,達到滴定終點時,消耗AgNO3標準溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應的離子方程式為SCN-Ag+=AgSCN↓

①判斷達到滴定終點的方法是__

②樣品中KSCN的質量分數為__KSCN的摩爾質量為97g·mol-1,保留4位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表中的五種元素ABDEF,原子序數依次增大,A的基態原子價層電子排布為nsnnpnB的基態原子2p能級有3個單電子;D是一種富集在海水中的元素,含量位于海水中各元素的第三位;E2+3d軌道中有10個電子;F位于第六周期,與Cu同族,其單質在金屬活動性順序表中排在末位。

1)寫出E的基態原子的價層電子排布式___________

2AB形成的AB常作為配位化合物中的配體,其A原子的雜化方式為________AB中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為________

3FD3是一種褐紅色晶體,吸濕性極強,易溶于水和乙醇,無論是固態、還是氣態,它都是以二聚體F2D6的形式存在,依據以上信息判斷FD3,晶體的結構屬于____晶體,寫出F2D6的結構式________

4EF均能與AB形成配離子,已知EAB形成的配離子為正四面體形。F(+1)AB形成的配離子為直線形,工業上常用FAB形成的配離子與E反應來提取F單質,寫出E置換F的離子方程式_________________

5F單質的晶體為面心立方最密堆積,若F的原子半徑為a nmF單質的摩爾的的質量為Mg/mol,阿伏加德羅常數為NA,求F單質的密度為______g/cm3(aNAM的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是(  )

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為:4OH--4e-====2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列各組物質:① ;②石墨和金剛石;③漂白粉和漂白液主要成分;④正丁烷和異庚烷;⑤乙烯和甲烷;⑥;⑦丙烷和環丙烷; CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空:

1____________組兩者互為同位素。

2____________組兩者互為同素異形體。

3____________組兩者屬于同系物。

4____________組兩者互為同分異構體。

5____________組兩者是同一物質。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉆藍(CoAlO三種元素)是一種帶綠光的藍色顏料。固相法是制備鈷藍顏料方法之一,即將鈷、鋁的氧化物(或是兩者的氫氧化物)按一定比例負載于石墨烯上,然后在馬弗爐中高溫灼燒、冷卻、研磨。回答下列問題:

(1)基態鈷原子核外電子排布式為[Ar]__

(2)下列O原子電子排布圖表示的狀態中,能量最低的是__(填字母)

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活潑性與Fe相近,CoAlO的電負性從大到小的順序為__

(4)石墨烯的結構如圖甲所示。

①每個石墨烯分子中,C(如圖中1位置處)可形成σ鍵的個數為__,其雜化類型為___

C原子在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是__

(5)鈷藍晶胞結構如圖乙所示,其立方晶胞由4I型和4II型小立方體構成。

①鈷藍的化學式為__

②已知NA為阿伏加德羅常數的值,鈷藍晶體的密度為__g·cm-3(列計算式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知烴B分子內CH原子個數比為12,相對分子質量為28,核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環境的氫原子,且有如下的轉化關系:

1B的結構簡式是_________________

2A可能屬于下列哪類物質___________

a.醇 b.鹵代烴 c.酚 d.羧酸

3)反應DHCl按物質的量之比11的加成反應,則D的分子式是___________

反應可表示為:G + NH3→ F + HCl (未配平),該反應配平后的化學方程式是(有機化合物均用結構簡式表示): ____________________________________

化合物EHOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體,普魯卡因的合成路線如下:(已知:

4)甲的結構簡式是 _________________

由甲苯生成甲的反應類型是_________________

5)乙中有兩種含氧官能團,反應的化學方程式是___________________________________

6)丙中官能團的名稱是_______________________________________

7)普魯卡因有兩種水解產物丁和戊。

戊與甲互為同分異構體,戊的結構簡式是_____________________

戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是__________________________________________

③ D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則DF在一定條件下反應生成丁的化學方程式是________________________________

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同步練習冊答案
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