Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積的變化見下圖。則以下說法正確的是

A. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)

B. 點①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)

D. 滴定過程中不可能出現：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，根據物料守恒，c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)，故A正確；B．點①反應掉一半醋酸，反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯誤；C．點③體積相同，則恰好完全反應生成CH3COONa，醋酸鈉水解溶液呈堿性，但水解程度較小，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．當CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c (H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選A。