【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )
A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.溴和汞的氣化
同步練習河南大學出版社系列答案
同步練習西南大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。
（l）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，總反應的化學方程式為_________。
（2）工業上可用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應生成甲醇和液態水，當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________。
（3）如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）, 其原理為：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量均為1mol的CH4和CO2，在一定條件下發生反應。CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖所示：
①壓強：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y點：V正_______V逆。
②已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的體積分數。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數KP，求X點對應溫度下反應的平衡常數KP=________。
（4）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2，發生如下反應：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時間后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，則溶液中的c(CO32-) =__________。
（5）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規能源的替代品而備受關注。DMFC的工作原理如圖所示：
①加入a物質的電極是電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式為_______。
②常溫下以該裝置作電源，用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4 mol 電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH=_____。
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【題目】兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是( )
A. A的金屬性強于B
B. 電子不斷由A電極經外電路流向B電極
C. A電極上發生的電極反應是還原反應
D. A的金屬活動性一定排在氫前面
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【題目】關于第二周期的4種非金屬元素B、C、N、O，下列說法中錯誤的是( )
A.非金屬性依次增強B.第一電離能依次增大
C.電負性依次增大D.原子半徑依次減小
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【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：
（1）常溫下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于_______溶液，再用蒸餾水稀釋。
（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為 _____________________________。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。
（4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是________________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。
（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為 _________________________。
（6）含有14.7kg NaCN的工業廢水可生產出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產率是_______。
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【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發生反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：
（1）方程式中C的化學計量數x=________。
（2）5min內A的平均反應速率v（A）=________。
（3）5min時B的轉化率為________。
（4）溫度升高A的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強增大B的轉化率________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右。下列不屬于化石能源的是
A. 煤 B. 生物質能 C. 天然氣 D. 石油
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