Question

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?!--BA-->

b

．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是

Na₂O

、

Na₂O₂

，它們都是

離子化合物

（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

KOH

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

，屬于兩性氫氧化物的是

Al（OH）₃

．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

鎂

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

bc

．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析：（1）過渡元素全部是金屬元素；
（2）氧化鈉和過氧化鈉金屬活潑金屬和活潑非金屬之間形成的離子化合物，根據(jù)元素周期表的遞變規(guī)律來確定酸堿性強(qiáng)弱；
（3）根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素，根據(jù)金屬和水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度來確定金屬性的強(qiáng)弱．

解答：解：（1）在周期表中，只有過渡元素全部是金屬元素，故答案為：b；
（2）根據(jù)元素在周期表中的分布，可以確定G元素是Na，E元素是O，二者形成的化合物是氧化鈉和過氧化鈉，二者均是金屬活潑金屬和活潑非金屬之間形成的離子化合物，周期表中從左到右元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄；堿性最強(qiáng)的是KOH；具有兩性的是Al（OH）₃，故答案為：Na₂O；Na₂O₂；離子化合物；KOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）室溫下，Al元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜氧化鋁，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg，金屬鎂和熱水反應(yīng)而金屬鋁和熱水不反應(yīng)，可以確定金屬性的強(qiáng)弱，或是根據(jù)金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易來判斷，或是根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性來判斷，故答案為：鎂；bc．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表的內(nèi)容和元素周期律的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．