Question

【題目】短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數之和是5；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍；D的一種單質是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，可用于殺菌消毒；E與A在同一主族。

請回答下列問題：

（1）A與E可形成化合物甲，甲與水反應可生成H2，寫出甲的電子式：__________________。

（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4，甲與NaAlH4都是重要的還原劑，寫出NaAlH4與水發生反應的化學方程式：____________________________________。

（3）某同學認為；用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與E的單質反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2；即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：____________________________________。

（4）C元素的氣態氫化物也具有一定的還原性，寫出其與CuO反應的化學力程式：____________________________________。

（5）B、D、E組成的一種鹽中，B的質量分數為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該鹽的化學式：_______________。常溫下，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為：____________________________________。

Answer 1

【答案】 NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ 制備過程不合理，因為鹽酸易揮發，H2中混有HCl，導致產物中有NaCl。驗純的方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生H2 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O Na2C2O4 c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

【解析】本題主要考查元素化合物。根據題意判斷A、B、C、D、E分別是氫、碳、氮、氧、鈉。

（1）A與E可形成化合物甲，甲與水反應可生成H2，甲的電子式：。

（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4，甲與NaAlH4都是重要的還原劑，NaAlH4與水發生反應的化學方程式：NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑。

（3）判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：制備過程不合理，因為鹽酸易揮發，H2中混有HCl，導致產物中有NaCl。驗純的方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生H2。

（4）C元素的氣態氫化物也具有一定的還原性，其與CuO反應的化學力程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。

（5）B、D、E組成的一種鹽中，B的質量分數為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該鹽具有還原性，該鹽的化學式：Na2C2O4。常溫下，該鹽的水溶液中水解， +H2O+OH－，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)。